课题3--金属资源的利用和保护详解.ppt

第八单元 金属和金属材料; 　　4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。;图8-16 自然界以单质形式存在的金;赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）;;赤铜矿 Cu2O;元素名称;一、铁的冶炼：;图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉;现象;实验步骤：;（1）、原料：;炼铁高炉;炼铁时各物质的作用： 石灰石：把杂质转化为炉渣 焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。; 在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。;例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？;⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。;2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装???。 ; 3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。;;第八单元 金属和金属材料;为什么要保护金属资源？;1.金属的腐蚀和防护;全浸在水中; 一周后;1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热） 2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率 3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色. ;氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较;氧气;(2) 镀上其他金属, 如镀锡或铬等;(4)使用铁合金;金属防腐蚀的方法：;⑴三角架：;?;2、怎样保护金属资源呢?P19;图8-26 金属的回收利用;反馈练习;3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（　 ） ①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂　 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆　 ⑤自行车脏了用清水冲洗　 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 A.②⑤　　　 B.③⑤⑥　 C.①③⑦ 　　 D.②⑥⑦　;4.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。⑴请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：;⑵一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。⑶用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是 ___________________________________。;3CO+?Fe2O3? 　2Fe?+?3CO2?；;本单元小结：;;　　2.由一种单质 和一种 化合物反应，生成另一种单质 和另一种 化合物的反应叫做置换反应。例如;3.常见金属活动性顺序如下：;三、金属资源保护;4.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：  请你认真分析数据，回答下列问题： ⑴哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ⑵计算样品中铁的质量分数； ⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？ ;　　解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g＝0.3g),即各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应，甲中的酸过量。由乙、丙数据可知，(150g－ 25.4g)＝124.6g的稀硫酸中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。;解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。 　　设Fe的质量为X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　　　　　　　　2 X 0.3g;⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？