2.3.5化学平衡常数计算.ppt

化学平衡常数计算 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01201 0.008403 0.0 0.00458 0.0009733 0.01486 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 密闭容器457.6℃ 根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。 48.38 48.61 48.54 48.48 48.71 48.81 【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？ 结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关 结论1： = 常数（K） 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.00751 0 0.004565 0.000738 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 密闭容器 425.6℃ 【继续探究】 结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关 结论1： = 常数（K） 结论3：温度改变该常数也发生改变。 【问题探究二】:以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。 2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g） 密闭容器 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (SO2) c0(O2) c0 (SO3) [SO2] [O2] [SO3] T1 1 0.0200 0.0100 0 0.0144 0.0078 0.0056 2 0.0300 0.0200 0 0.0196 0.0148 0.0104 T2 1 0.0200 0.0100 0 0.0160 0.0080 0.0040 2 0.0800 0.0300 0 0.0580 0.0190 0.0220 [SO3]2 [SO2]2 [O2] 19.39 19.02 7.81 7.57 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2、平衡常数的影响因素：只有温度 一、化学平衡常数 一定温度下 aA+bB cC+dD K=————— cc(C)cd(D) ca(A)cb(B) 【问题探究三】:平衡常数表达式的书写 （1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K = （2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3= 注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1） 注意2：以上三个反应的平衡常数之间的关系 二、关于平衡常数和转化率的计算 （1）利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度. （2）利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800oC达到下列平衡: K=1.0 求CO的转化率. 三、平衡常数的运用 结论：表示