高一化学 3物质的分类和分散系.pptVIP

* * * * * 物质的分类和分散系 化学反应的分类 按反应物和生成物的类别 按反应中是否有离子参加 按反应中是否有电子转移 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 以及反应前后物质种类的多少 混合物 分散系 溶液 浊液 胶体 纯净物 化合物 有机物 无机物 单质 金属 非金属 物质 分类 氧化物 酸 碱 盐 物质的分类 单质 金属单质 非金属单质(包括稀有气体 ) 酸性氧化物(CO2、SO2) 碱性氧化物(Na2O、CaO) 两性氧化物(Al2O3) 成盐氧化物 氧化物 不成盐氧化物(CO、NO) 过氧化物(Na2O2、H2O2) ⑴碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物、Na2O2是过氧化物)。 【成盐氧化物概念辨析】： ⑵酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 ⑶酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、MgO) 酸 按电离H+数分 按酸根是否含氧 按电离程度分 按沸点分 按酸根有无氧化性 含氧酸(H2SO4、HNO3) 无氧酸(HCl、H2S) 强酸(HCl、HNO3、 H2SO4) 弱酸(H2CO3) 挥发性酸(HCl、HNO3) 难挥发性酸(H2SO4、H3PO4) 氧化性酸(HNO3、H2SO4浓) 非氧化性酸(HCl、 H2SO4) 一元酸(HCl、HNO3) 二元酸(H2SO4、H2CO3) 三元酸(H3PO4) 碱 按电离OH-数分 按溶解性分 按电离程度分 可溶碱(NaOH、KOH) 难溶碱(Mg(OH)2、Cu(OH)2) 强碱(KOH 、Ba(OH)2) 弱碱(NH3·H2O) 一元碱(NaOH、NH3·H2O) 二元碱(Ba(OH)2、Ca(OH)2) 盐 按组成分 按酸根分 含氧酸盐(Na2CO3) 无氧酸盐(NaCl) 碱式盐(Cu2(OH)2CO3) 复盐(KAl(SO4)2) 正盐(Na2CO3) 酸式盐(NaHCO3) 各物质之间的关系 碱性 氧化物 碱 盐 金属 盐 酸 酸性 氧化物 非金属 金属+盐 O2 无氧酸盐 盐+氢气 O2 H2O H2O 含氧酸盐 盐+水 盐+碱 酸+盐 盐+盐 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 分散质+分散剂=分散系 分散系(dispersion system) 分散质：被分散的物质 ——即被分散为微粒的物质 分散剂：容纳分散质的物质 ——即微粒分散在其中的物质 三、分散系 注： 1nm＝10-9m 按照分散质粒子大小分类 ( 1nm) (1 ~100 nm) (100nm) 分散质微粒直径 溶液 胶体 浊液 分散系 1定义：分散质粒子的直径大小在 1nm——100nm之间的分散系叫做胶体。 2、特征： 四、胶体： 1)外观特征：均一、透明、半透膜、较稳定 液溶胶：如氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、淀粉胶体及蛋白质胶体等 固溶胶：如有色玻璃、烟水晶等 气溶胶：雾、云、烟等（注意：当雾、云、烟中的分散质颗粒直径大于10-7m时，它们便成为悬浊液或乳浊液） 按溶剂状态分类 3、胶体的分类 有色玻璃、合金 固 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 液 泡沫塑料 固 气 油漆 液 固 牛奶、酒精的水溶液 液 液 泡沫 液 气 烟、灰尘 气 固 云、雾 气 液 空气 气 气 实 例 分散剂 分散质