《常见的酸和碱》复习课课件修改版.ppt

复习：常见的酸 什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸. 思考问题： 如: 硫酸 盐酸 硝酸 .  碳酸 醋酸 . H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 CH3COOH 2、掌握酸的通性及有关化学方程 式。 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、掌握酸的通性及有关化学方程 式。 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 一、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸 硫酸 物理 性质 无色 气味的液体,有 ,在空气中形成 . 无色 味的 状液体,有强 性、 性和 性，溶于水中 热. 化 学 性 质 指示剂 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 金属 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= 金属氧化物 Fe2O3 + HCl = CuO+ H2SO4= 碱 NaOH+HCl= NaOH+H2SO4= 盐 AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4= 红 红 无 无 刺激性 挥发性 白雾 无 吸水 油 腐蚀 脱水 放 一、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸 硫酸 物理 性质 无色 气味的液体,有 ,在空气中形成 . 无色 味的 状液体,有强 性、 性和 性，溶于水中 热. 化 学 性 质 指示剂 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 金属 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= 金属氧化物 Fe2O3 + HCl = CuO+ H2SO4= 碱 NaOH+HCl= NaOH+H2SO4= 盐 AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4= 红 红 无 无 刺激性 挥发性 白雾 无 吸水 油 腐蚀 脱水 放 一、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸 硫酸 物理 性质 无色 气味的液体,有 ,在空气中形成 . 无色 味的 状液体,有强 性、 性和 性，溶于水中 热. 化 学 性 质 指示剂 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 金属 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 金属氧化物 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 碱 NaOH+HCl= NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 盐 AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2HCl 红 红 无 无 刺激性 挥发性 白雾 无 吸水 油 腐蚀 脱水 放 酸→H++酸根离子 “物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点可得： 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ； H+ 1.能使指示剂变色 2.酸+金属=盐+氢气 3.酸+金属氧化物=盐+水 4.酸+碱=盐+水（中和反应） 5. 酸+盐=新酸+新盐 酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 。 条件：(1)金属指排在H