苏教版必修1专题1第二单元-《物质的分离与提纯》讲述.ppt

在科学研究、生产及生活中，很多时候都需要对混合物进行分离和提纯。 　物质的分离和提纯 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去（杂质不需要恢复原状态） 豆浆除渣 海水晒盐 一、过滤 通常用于分离液体和不溶的固体（固液不互溶） 注意事项: 1、一贴、二低、三靠 2、过滤时用到的玻璃仪器： 烧杯、玻璃棒、漏斗 A、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。 　 B、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 　　　　　　 二、结晶 1、蒸发结晶 蒸发皿 原理：从溶液中获得某溶质（溶质溶解度随温度变化不大） 注意事项： 实例:如蒸发NaCl溶液制得固体NaCl 液体不超过2/3 2、冷却结晶（降温结晶） 原理：适用于溶解度随温度变化较大的物质的分离 【交流和讨论1】 现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。 设计思路： KNO3（KCl）混合物 KCl、KNO3浓溶液 KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 KNO3（Ｓ） 加热溶解 降温结晶 过滤 设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶解，自然冷却结晶，过滤得KNO3晶体。 1、氯化钠溶液（碳酸钙） 如何分离下列混合物? 过滤 溶解、过滤、蒸发结晶 2、氯化钠固体（碳酸钙） 【交流和讨论2】 现有含氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案提纯氯化钠。 思考:1.该实验的目的是什么？ 2.怎样才能实现这个目的？ 3.用什么试剂来除杂？ 4.所加试剂的量有什么要求？ 5.所加试剂的顺序有什么要求? 6.加入试剂发生的反应方程式? （得到纯净的氯化钠） （先除去其中的杂质） （NaOH溶液、盐酸溶液） （必须过量） （具有挥发性的盐酸溶液最后加） 关键! MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl HCl +NaOH=NaCl+H2O １、将粗食盐加水溶解并过滤； 2、向1所得滤液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置； 3、将2所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl 4、将3所得溶液加热蒸发结晶。 实验方案: （除泥沙） （除Mg2+） （除OH-） (除HCl、得NaCl) 示意图: 溶解 →过滤 → Na0H(过量) → 过滤 → 盐酸(过量) →蒸发结晶 简单思路步骤 1、除杂时所加试剂必须过量； 2、过量的试剂也必须除去； 3、分离和提纯的方法要求最佳。 物质的分离和提纯中须注意 【观察与思考】 实验步骤 在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。 实验现象 溴水呈 色。加CCl4后溶液 ，振荡，上层 ，下层 。 橙黄 分层 几乎无色 橙红色 思考: CCl4和水互不相溶 1、溶液为什么会分层？ 2、振荡后,溴进入了哪一层？ 溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度,溴从 水层转移到了CCl4层 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。 互不相溶 溶解度 转移 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度； 3、溶质不与萃取剂发生任何反应。 三、萃取 萃取的定义： 四、分液 主要用来分离互不相溶的液体混合物 分液操作步骤： 1、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； 2、把萃取后的液体混合物加入分液漏斗中，并盖好玻璃瓶塞； 3、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正； 4、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 5、将漏斗上口的玻璃塞打开，静置，分层 6、旋开活塞，用烧杯接受下层溶液； 7、从分液漏斗上口倒出上层水溶液 投放沸石防止液体暴沸 温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 冷凝水下进上出 垫上石棉网 冷凝管 牛角管 蒸馏烧瓶 五、蒸馏 利用液体混合物中各组分的沸点不同对物质进行分离 液体占烧瓶1/2-2/3 蒸馏操作应用： （1）分离沸点相差较大的液体混合物 （2）除去液体中的难挥发或不挥发的杂质