金属及其化合物复习课件详解.ppt

讨论问题： 常见的金属阳离子有哪些？如何检验这些金属离子呢? 除杂 焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。 一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。 洗、烧、蘸、烧 实验探究： 四、常见离子的检验： 1.焰色反应 掌握操作方法！ 几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu 紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿 2.常见离子检验的化学方法 Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。 Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。 Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。 Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3. Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀. Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液. * * * * * * * * * * * * 化学必修? 第三章 金属及其化合物复习 回顾与思考: 周期表中有80多种金属,最常见的金属有哪些? 我们已经学习了哪些金属? 学习这些金属及其化合物的思路是什么? 学习某种物质要研究哪些方面内容? 常见金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 学习金属的思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐 研究內容: 物理性质 化学性质 制法 用途 思考与讨论: 金属原子最外层电子数特点,决定了金属有哪些化学性质? 观看下列图片,归纳金属能和哪些物质发生反应? 一、金属的性质 1.金属的物理性质：（共性） 有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 金属原子的最外层电子排布特点: 金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。 有还原性. 2.金属的化学性质 金属与非金属、水、酸、盐等反应. 金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化 Na Mg Al Fe Cu 逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱 (1)与氧气等非金属单质反应 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色） Δ Δ 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色） Δ (2)金属与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O =Mg(OH) 2 + H2↑ 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应 Δ 高温 (3)与非氧化性酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应 (4)与氧化性酸的反应 Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Δ Δ Δ Δ (5)与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na与CuSO4溶液反应的化学方程式: 2Na + CuS