金属物质的一般性质详解.doc

钠的有关知识 1.钠的一般氧化过程 钠-（氧化作用）氧化钠-（水化作用）-氢氧化钠-（在空气中遇水形成结晶水的十水碳酸钠）-（风化作用）形成碳酸钠粉末 2.侯德榜制碱法（反应条件简单） A；氯化钠、水、氨气作用形成氯化铵和碳酸氢钠 B；碳酸氢钠受热分解形成碳酸钠和水 碳酸氢钠与碳酸钠和水发生反应 A；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸首先生成碳酸氢钠，而后生成二氧化碳（反应中碱过量） B；想碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸直接生成二氧化碳 4；碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙发生反应 A；碳酸钠和氢氧化钙直接反应生成碳酸钙（Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH） B；碳酸氢钠和氢氧化钙根据量的不同,反应产物则不同。（应注意少量定为一的原则） 少量氢氧化钙与碳酸氢钠反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O 过量氢氧化钙与碳酸氢钠反应：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O 5.NaHCO3与Na2CO3除杂问题 A；Na2CO3固体（NaHCO3）加热时碳酸氢钠分解为碳酸钠 B；NaHCO3溶液（Na2CO3）向溶液中通入足量二氧化碳气体。Na2CO3?+?CO2?+ H2O ===2NaHCO3 C；Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量氢氧化钠溶液。 例题精讲 1两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，同学欲鉴别他们采用以下不同方法，其中不可行的是（ A ） A分别将他们配置成溶液，再加入澄清石灰水 B分别将他们配置成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸溶液 C分别将他们配置成溶液，再加入氯化钙溶液 D分别加热，再用石灰水检验是否有二氧化碳生成 （氢氧化钙与碳酸钠或碳酸氢钠反应，无论怎样，都会有沉淀生成，故无明显现象将两者区分） 镁及其铝的知识点 本知识内容较多，主要是Mg、Al的单质与化合物性质的比较，这些知识在高考中备受亲睐，特别是Al的化合物的相关性质，在学习时可以运用比较法学习。 1、镁和铝的性质比较 金属 项目镁（Mg）铝（Al）原子半径1.60×10－10m1.43×10－10m化合价+2+3晶体结构金属晶体金属晶体单质物理 性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性较活泼：Mg－2e=Mg2+较活泼：Al－3e=Al3+抗腐 蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能与O2反应点燃 2Mg+O2 = 2MgO△ 4Al+3O2 = 2Al2O3与酸 反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=Al3++3H2↑与碱 反应不反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑与氧化物反应点燃 2Mg+CO2 = 2MgO+C△ 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe结论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝解释核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg主要 用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等2、镁和铝的重要化合物 （1）镁及其化合物转化关系 （3）MgO与Al2O3的比较 MgOAl2O3物理 性质均为白色粉末，不溶于水， 熔点高（MgOAl2O3），是优良的耐火材料化 学 性 质与热水反应 MgO+H2O=Mg(OH)2与水不反应碱性氧化物 MgO+2H+=Mg2++H2O两性氧化物 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）Mg(OH)2与Al(OH)3的比较 Mg(OH)2Al(OH)3物理 性质均为白色固体，不溶于水化 学 性 质不稳定性 Mg(OH)2=MgO+ H2O不稳定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O碱性 Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O两性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Mg2++2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱 AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 不用强酸明矾是一种净水剂，明矾溶于水后Al3+能与水反应：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+ 拓展 ——关于硫酸铝钾