钠镁铝铁(Na_Mg_Al_Fe)专题总结详解.doc

教 案 课题：第三章　本章专题总结 授课班级 课 时 2 教 学 目 的 知识 与 技能 1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质 2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质 过程 与 方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 情感 态度 价值观 1、培养学生分析、归纳、综合的能力 2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力 重 点 金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质 难 点 化合物之间的相互转化关系及应用 知 识 结 构 与 板 书 设 计 一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性 （二）钠及钠的化合物 1、钠的性质　　　　　　 2、钠的氧化物 3、碱------氢氧化钠　　　 4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠 (三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物 (四)铁的化合物 1、铁的氧化物　　　　　 2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化 二、本章典型题剖析 1、滴加顺序不同，实验现象不同 三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算 1、基本计算方法 (1) 代数方程组法------解决混合物问题的基本方法 2、差量法 数学原理： (3) 假设法------快速击破选择型计算题 I 平均值法　　　 Ⅱ 极限讨论法 (4) 分类讨论法------研究过量问题 (5) 守恒法 2、铝三角转化及铝的图像问题 (1) 向Al3＋ 的溶液中加入强碱(OH―) (2) 向强碱溶液中加入Al3＋ (4) 向H＋溶液中加入AlO2― (3) 向AlO2― 溶液中加入H＋　 3、铁的转化关系 (1) 铁三角应用 (2) 铁与稀HNO3 反应规律 当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (3) 守恒法在Fe计算中的综合应用 Ⅰ 质量守恒关系 Ⅱ元素守恒关系 Ⅲ 电荷守恒 Ⅳ 电子守恒关系 Ⅴ 体积守恒关系 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［板书］一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性 ［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。 ［讲］金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力 ［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律 金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au 与非金属反应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不反应 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不反应 O2 常温下易氧化，点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应 与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水 反应 有碱存在下与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 不反应 与反应 生成盐的氢气 不反应 不反应 与氧化性酸反应 不生成氢气，铁、铝钝化 产生NO2、NO、SO2 不反应 与盐溶液的反应 与水反应，不与盐反应，碱与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不反应 碱的稳定性 受热不分解 加热分解 常温分解 自然界存在 化合态 化合态 游离态 冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物) 热还原法 热分解或其它方法 ［板书］（二）钠及钠的化合物 1、钠的性质　 ［投影总结］ （1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （2）钠的化学性质： 与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟) 　　　　　　　2Na＋S＝＝Na2S 与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) 剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体) 与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑) 与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑ 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+