物质的转化解题.ppt

物质的转化 二、物质的相互转化 1、转化类型 单质→化合物 化合物→单质 酸性氧化物→酸 碱性氧化物→碱 酸→盐 碱→盐 氧化物→盐 盐→氧化物 P58 见课本! CaCO3 Ca CaCl2 Ca(OH)2 CaO 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。 交流与讨论 P5 物质转化类型 化学反应方程式 单质 盐☆ 单质 化合物☆ 单质 碱 化合物 单质☆ 氧化物 碱☆ 氧化物 盐 碱 盐☆ 盐 碱 盐 盐 盐 化合物☆ 反应类型 实例 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 1.根据化学反应特征，填写表格： CaCO3 ==CaO+CO2 高温 Ca + 2HCl== CaCl2+H2 CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaCl CaO + H2O== Ca(OH)2 整理与归纳P5 例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。 （1）? 生石灰属于哪种类别的物质？ （2）??生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示） （3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式 （4）?小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？ 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。 按要求书写化学方程式： 化合反应： 单质与单质化合： 化合物与化合物化合： 按要求书写化学方程式： 分解反应： 产物是两种的分解反应： 产物是三种的分解反应： 按要求书写化学方程式： 置换反应： 金属置换金属： 金属置换非金属： 非金属置换金属： 非金属置换非金属 ： Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ H2 + CuO ＝ Cu + H2O △ 按要求书写化学方程式： 复分解反应： 酸与碱反应： 酸与盐反应： 碱与盐反应： 盐与盐反应： 整理与归纳P5 3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 整理与归纳P5 (2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要 什么条件？ 有沉淀，或气体，或难电离物质(如水)生成。 写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因： 氯化钠与硝酸钾： 氯化钠与硝酸银： 氢氧化钡与硫酸钠： 氢氧化钡与氯化钠： 硫酸与氢氧化钠： 碳酸钙与盐酸： × × 根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应： 有元素化合价变化的化学反应。 氧化反应： 元素化合价升高的反应。 还原反应： 元素化合价降低的反应。 非氧化还原反应： 没有任何元素化合价变化的化学反应。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应 不都是 不都是 都是 都不是 思考： 有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？ 不一定! 如：O2→O3、金刚石→石墨 2、反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 条件： 条件： 离子反应 非离子反应 放热反应 吸热反应 可逆反应 不可逆反应 对下列反应进行分类： (1)硫在氧气中燃烧 (2)红磷在氧气中燃烧 (3)铁丝在氧气中燃烧 (4)铝箔在氧气里燃烧 (5)蜡烛在氧气里燃烧 按是不是化合反应： 按反应物的特点： ⑴⑵⑶⑷ ⑴⑵非金属，⑶⑷金属 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应的生成物一定有单质 下