生产生活中的含氮化合物课案.ppt

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2017-04-07 发布于湖北
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* 必考部分无色红棕色有毒有毒归纳总结 1.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 (　　) A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 2.下列说法正确的是 (　　) A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在 H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ B.可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜 C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在 H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为 CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋ 3．计算方法 (1)原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3－的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(1)n(HNO3)消耗＝n(Mx＋)×x＋n(NO)＋n(NO2)。 (2)得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 n(Mx＋)×x＝n(NO)×3＋n(NO2)。 *