核外电子分布规律核外电子填充优先顺序图.docVIP

核外电子分布规律-核外电子填充优先顺序图 围绕在原子核外作高速运动的电子，有它特殊的运动状态。早在本世纪初，科学实验已证明了电子是一种质量为9.11×10-28g的微小粒子，证明了电子的运动具有粒子性。但是，以后科学实验又证明了电子的运动和光、X射线一样具有波动性(图1-4)。这就是说，电子的运动具有波粒二象性。电子运动的这种波粒二象性，使它难以用经典物理学的一些基本定律来描述。 现代研究核外电子运动状态的理论叫做原子波动力学。它是在本世纪20年代末由奥地利物理学家薛定谔等人发展起来的。它的基本方面是一些复杂的数学波动方程，叫做薛定谔方程。核外电子的运动正是通过计算薛定谔方程的解来加以描述的。这里，我们只能按照原子波动力学的基本观点，初步形象地去认识核外电子的运动状态，从而再寻找出原子核外电子的排布有着怎样的规律。 2-1 电子云 当人造卫星环绕地球旋转时，我们可以根据一定的数据计算出它在某一时刻的准确位置，描绘出它的运动轨迹。但是，对于核外电子，我们却无法准确计算出它在某一时刻的位置，也不能描绘出它的运动轨迹。在描绘核外电子运动时，只能指出它在原子核外空间各处出现机会的多少。电子在核外空间一定范围内出现，好像是带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围。可以形象地称它为“电子云”。核外电子出现机会愈多的区域，电子云的密度愈大。图1-5描绘了氢原子处于基态时的电子云。 氢原子核外只有1个电子，图中的“雾状”，说明氢原子核外电子在一个球形的空间里作高速运动。 图中表示，黑点密集处是电子出现机会多的地方，黑点稀疏处是电子出现机会少的地方 2-2 描述核外电子运动状态的四个方面 对于原子核外的每一个电子的运动状态，都可以从以下四个方面来描述。 电子层 原子核外的电子可以看作是分层排布的。处于不同层次中的电子，离核的远近也不同。离核愈近的电子层能级愈低，离核愈远的电子层能级愈高。通常用n=1、2、3…等数值来表示电子层离核的远近。n=1，即表示离核最近的电子层，其中的电子能量最小。n=2，即表示为第二电子层。有时也用K、L、M、N、O等分别表示1、2、3、4、5等电子层。 我们描述核外电子运动状态时，首先就应描述它处于哪一个电子层。 电子亚层和电子云的形状 即使在同一电子层中的电子，能量也常有差别，它们电子云的形状也不相同。所以每一个电子层，又可以分作几个电子亚层，分别用s、p、d、f等符号来表示。第 1电子层或K层中只包含一个亚层，即s亚层；第2电子层或L层中包含两个亚层，即s和p亚层；在M电子层中包含有三个电子亚层，即s、p、d亚层；在N电子层中，包含着四个电子亚层，即s、p、d、f亚层；在O电子层中，包含着五个电子亚层，即s、p、d、f、g亚层。不同亚层的电子云形状也不相同，图1-6是s、p两个亚层的电子云示意图。从图中可以看出，s电子云是球形的，p电子云是纺锤形的，d、f和g电子云的形状较复杂，这里不作介绍。 电子云的伸展方向 电子云不仅有确定的形状，而且有一定的伸展方向。s电子云是球形对称的，在空间各个方向上伸展的程度相同。p电子云如图1-7所示，在空间可以有三种互相垂直的伸展方向。d电子云可以有五种伸展方向，f电子云可以有七种伸展方向，g电子云可以有九种伸展方向。 如果把在一定电子层上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个轨道，那么s、p、d、f、g五个亚层就分别有1、3、5、7、9个轨道。这样，各电子层可能有的最多轨道数如下： 电子层(n) 亚层 轨道数 最多电子数 K：n=1 s 1=1 2 L：n=2 s、p 1+3=4 8 M：n=3 s、p、d 1+3+5=9 18 N：n=4 s、p、d、f 1+3+5+7=16 32 O：n=5 s、p、d、f、g 1+3+5+7+9=25 50 n n2 2×n2 每个电子层可能有的最多轨道数应为n2，能容纳的电子数目最多为2×n2。 (4)电子的自旋 电子不仅在核外空间不停地运动，而且还作自旋运动。电子自旋有两种状态，相当于顺时针和逆时针两种方向。常用向上箭头“↑”和向下箭头“↓”来表示不同的自旋状态。综上所述，可见电子在原子核外的运动状态是相当复杂的，必须通过它所处的电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和自旋状态四个方面来描述。前三个方面跟电子在核外空间的位置有关，体现了电子在核外空间的运动状态，确定了电子的轨道。因此，当我们要说明一个电子的运动状态时，必须同时指明它处于什么轨道和哪一种自旋状态。2-3 核外电子的排布规律我们知道了如何描述核外电子的运动状态。现在可以进一步讨论原子核外电子的排布规律。核外电子的排布，遵循以下三条规律。 基本规律 1、HYPERLINK /view/42148.htm泡利不相容原理：每个