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武义三中高一化学周练二　 2013.3.27 (时间: 60分钟　满分:100分) 一、选择题（本大题共25小题，1～15每小题2分，16～25每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．右边微粒的结构示意图正确的是(　 　) 2．下列说法中不正确的是(　 　) A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远 C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低 D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近 3．下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li＋相差两个电子层的是(　 　) A．F－　　　 B．Mg2＋ C．S2－ D．Na＋ 4．在某元素的原子核外电子排布中，K层和L层的电子数之和等于M层和N层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(　 　) A．30 B．12 C．17 D．20 5．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　 　) A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高 6．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(　 　) A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物对应的水化物的酸性强弱 C．单质跟酸反应置换出氢气的难易程度 D．单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 7．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正价逐渐升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性逐渐减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是 (　 ) A．只有①②正确 　　B．只有③④正确 C．全都不正确 D．全都正确 8．下列关于VIIA族的氢化物说法中不正确的是(　 　) A．原子半径越大，氢化物越稳定 B．原子半径越大，氢化物越不稳定 C．卤化氢的稳定性为：HFHClHBrHI D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。 9．下列说法正确的是(　 　) A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的 10．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　 　) A．Mg、Al、Si　 B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 11．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　 　) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：eba C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 12．下列说法正确的是(　 　) A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数 B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 C．第2、3周期上下相邻元素原子的核外电子数相差8 D．同周期元素原子的最外层电子数相同 13．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　 　) A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 14．下列对应微粒的电子式书写正确的是(　 　) A．钾离子 B．氦原子He∶ C．氯离子Cl－ D．锂原子·Li∶ 15．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　 　) A．KCl　　　 B．NaBr C．LiI　　　 D．KF 16．下列电子式中，正确的是(　 　) 17．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是(　 　) A．K B．Ca C．I D．Ne 18．下列说法正确的是(　 　) A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．共价化合物可能含有离子键 D．离子化合物中一定不含有共价键 19．下列各组物质中，化学键类型相同的是(