食品仪器检测技术项目一任务一电位分析法课案.ppt

4 pH的测定 用已知 pH 值的标准缓冲溶液为基准，通过比较由标准缓冲溶液参与组成和待测溶液参与组成的两个工作电池的电动势来确定待测溶液的 pH 值。 即测定一标准缓冲溶液（pHs）的电动势 Es，然后测定试液（pHx）的电动势 Ex。 4 pH的测定 设：标准缓冲溶液S的pH值为pHS 待测溶液X的pH值为pHX 外参比电极 标准缓冲溶液S 或被测试液X 玻璃电极 则测量它们的ES、EX有： 测量条件一致，故KS=KX，得到： 注意选择与待测溶液pH 值相近的标准缓冲溶液 ?公式与电池组成有关 ?也可用于其它离子的测定 25℃ 课程总结： 1归纳重点 完善不足 1学生理解不透彻的在讲解一遍 练习 当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V：当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池的电动势为(a)0.312V，(b)0.088V(c)-0.017V试计算溶液的pH值。 解：溶液的pH值为 (b)pH=1.95 v (c ) pH=0.17v 2.在测定溶液pH值时，需用标准pH缓冲溶液进行校正测定，其目的是（ ）。A、消除温度的影响 B、提高测定的灵敏度 C、扣除待测电池电动势与试液pH关系式中的KD、消除干扰离子的影响E、消除仪器老化带来的误差 3.玻璃电极的内参比电极是（ ）。 A Pt电极 B.Ag电极 C.Ag-AgCl电极 D.石墨电极 预习：酸度计的结构？ 酸度计的使用和注意事项? 缓冲溶液的配制？ 本次课结束谢谢！ ? 电位分析检测技术 食品营养与检测教研室 刘深勇 微信：lsy_666888 电话主要内容分： 1课程介绍 2电化学分析法概要 3电位分析法概要 4电位法测溶液PH值 5直接电位法测离子活度 教学目标 1知识目标：掌握电位分析法法的基本原理、常用术语；掌握直接电位法测定离子活度的基本理论；掌握电位滴定法基本理论。 2能力目标：能够区分各种电极并能叙述复合电极的结构及测定原理。 3素质目标：具有较好的自主学习能力；具有归纳总结的能力。 导课：同学们都拆过电池，电池里的结构是什么样的呢？ 1电化学定义： 它通常是使待分析的试样溶液构成一化学电池（电解池或原电池），然后根据所组成电池的某些物理量与其化学量之间的内在联系来进行测定 一、电化学分析法概要 （1）根据待测试液的浓度与化学电池中某些物理量之间的关系进行分析的。 它包括：电位、电导等分析法。 （2）通过测量某一物理量的突变来指示滴定分析终点的方法，又称电滴定分析法。 包括电导滴定、电位滴定等 （3）通过电极反应，将待测物转变为金属或其它形式的氧化物，然后用重量法测定含量的方法。 包括：电解分析法 2 分类 二、电位分析 一、什么是电位分析法 利用被测量离子浓度与电极电位之间的关系而建立起来的一种电化学分析方法，通过在零电流下测量电极电位进行定量分析。 二、电位分析法分类 1、直接电位法 2、电位滴定法 基本原理 一、电极电位 1、什么是电极电位 国际纯化学与应用化学联合会（IUPAC）规定：电极电位是所研究电极与标准氢电极（NHE）构成电池的电动势。 电极电位是相对值，测量装置如下： 所测电位值即是M元素的电极电位。 金属M V 盐桥 电位计 氢电极 P=1个大气压 H2 Pt aH+ =1mol/L M2+ （假设为二价，如Cu2+ ） 2、电极电位与待测离子浓度的关系 （电位分析的理论依据） E池：电极电位 R：气体常数（8.314焦耳/K·摩尔） T：绝对温度（K=。C+273） n：电极反应中电子转移数 F：法拉第常数（96487库仑） a：待测离子活度 在一定实验条件下： E池与lga呈线性关系。可得出a值。 ——电位分析法的理论依据。 二、电极 1、参比电极：测量电极电位时，与所研究电极配对作为电位参比标准的电极。 IUPAC规定，①以标准氢电极（NHE）作为参比电极。并规定，②氢离子活度为1和氢气压力为1个大气压的标准氢电极在任何温度下的电极电位为零。表示为：φNHE=0 实际应用中多以甘汞电极（SCE）代替NHE作为参比电极。因为，NHE尽管有优点（电位稳