铁及其化合物解题.ppt

铁及其化合物;1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。;1.下列有关铁的说法中正确的( );3.根据Cl2、S与铁的反应可以判断Cl元素和S元素的非金属性强弱。（ ） 4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。（ ）;——化合态存在于各种含铁矿石中;常见的铁矿石;;我国大型铁矿： 辽宁鞍山、 湖北大冶、 四川攀枝花， 安徽省马鞍山;二、铁的冶炼;（4）主要反应过程： 还原剂的生成、铁矿石的还原、脉石的除去;鞍钢2000立方米高炉外景图;Fe;Fe;【小结】;;色态;红褐色;七、铁盐和亚铁盐;练习1：写出下述转化离子方程式： Fe2+ + H+ +NO3- → Fe2+ + H+ + NO2- → Fe2+ +MnO4-+H+ → Fe2+ + H2O2+H+ → Fe3+ + S2- → Fe3+ + H2S → Fe3+ + Fe → Fe3+ + Cu→ Fe3++I- → ;Cl2、Br2、O2、HClO、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)等;(1)判断离子共存 ①因互促水解而不能大量共存： Fe3+与 HCO3-、［Al(OH)4］-、CO32- ②因发生氧化还原反应而不能大量共存： Fe2+与 NO3- (H+)、ClO-、MnO4- (H+)； Fe3+与 S2-(HS-)、I-、、SO32-(HSO3-);(2)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+)： ②FeCl3(FeCl2)： ③FeCl2(CuCl2)： ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：;(3)盐溶液的保存 ①含Fe2+的溶液： 加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2+被氧化；加入少量相应的酸，防止Fe2+水解［Fe(NO3)2例外］ ②含Fe3+的溶液： 加入少量相应的酸，防止Fe3+水解。 ;(4)物质制备;【跟踪练习】在下列溶液中，各组离子一定能够大量的共存是( ) Ａ.使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl－ Ｂ.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe2+ Ｃ.在含大量Fe3＋的溶液中： NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ Ｄ.使甲基橙变红色的溶液： Mg2＋、K＋、SO42- 、NO3－;【自我诊断】1.证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( ) ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色； ②先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色； ④只滴加KSCN溶液不显红色。 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 2.(2012年山东,节选)检验某Fe3+溶液中还含有Fe2+的方法(试剂和现象)？;1.根据溶液颜色 溶液呈浅绿色→Fe2+； 溶液呈黄色→Fe3+（浓度大时，棕黄色） 2.用KSCN溶液和氯水 3.用NaOH溶液;(2)有关反应： 2Fe2++CI2-= 2Fe3++2CI- Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3;【跟踪练习】将几滴KSCN溶液中加入含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法正确的是（ ） A．①红色褪去的原因高锰酸钾是将SCN-氧化B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+氧化为Fe2+ C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 D．②红色褪去的原因是SO2将溶液漂白 ; 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最好试剂为 （填代号）。 a．KMnO b．(NH4) 2 c．H2O2 d．KSCN;【直击高考】