金属腐蚀与防腐2详解.ppt

金属的腐蚀和防护;问题讨论;活动与探究;氯化钠;思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？;学生活动;4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O;正极： 2H++ 2e- =H2 ↑;钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较;⑴化学腐蚀与电化腐蚀;你能解释以下现象吗？ A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。 ;;牺牲阳极的阴极保护法示意图;原理 ：;2.外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。;金属防护的几种重要方法 ①在金属表面覆盖保护层。 ②改变金属内部的组织结构，制成合金。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或 电解池的阴极而受到保护。; 钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是 （写名称），在潮湿的中性环境中的正极反应是 ， 画一个牺牲阳极的阴极保护法装置，以防止钢铁被腐蚀。;1、牺牲阳极的阴极保护法;2.外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极;下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是; 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀;例8、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为(　 )A．2mol　 　　 　B．3mol　 　　　 C．4mol　 　　　 D．5mol;搅棒;1、工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：;(2007年山东卷)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。 (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_____原因是 。 (3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______________________________________。 ［答案］(1)阴离子(Na＋)；钛(或石墨)。 (2)否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。