金属及其重要的金属化合物详解.pptx

第三章第二节 几种重要的金属化合物;金属化合物;金属氧化物;氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。;酸性氧化物的通性;碱性氧化物的通性;氧化钠和过氧化钠的性质比较;二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质;1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性;2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性;; ;思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？;4.Na2CO3和NaHCO3的其它性质;(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2);5、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化;焰色反应;;3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又 怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？; 实验及现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红，后褪色。; 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。 …… 逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。 ;：;铝单质用途;铝 及 其 重 要 化 合 物;铝制餐具： 也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。;1、氧化铝的主要性质：;;;（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。;;实验操作;硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。; 请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有K+的实验为 2、晶体中含有水的实验为 3、晶体中含有Al3+的实验为 4、晶体中含有SO42-的实验为 5、溶液是否有胶体存在的实验为;;;1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（ ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应?????????????? B.氢氧化铍可溶于水 　C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应?? D.氧化铍的化学式为Be2O3;3、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是： （ ） A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 ;4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ） 　A.1:1 B.2:1 　C.3:1 　 D1:3; 5、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ） A、Al(OH)3---Al2O3 B、Al2O3---Al(OH)3 C、Al2O3 ---- AlO2- D、Al(OH)3----Al3+ 6、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应： ???①? A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O; ③C+NaOH（适量）—B+NaCl; ④B+NaOH（足量）—D+H2O A、B、C、D的化学式分别为： A 、B 、C 、D 。;(3)有关Al(OH)3沉淀图像：;第2节 铁及其化合物;FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。 Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。 ;Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称铁红.;三、铁的重要化合物 ;2、铁的氢氧化物 ;3、三价铁的氧化性;（2）Fe3+和Fe2+的转化;Fe3+和Fe2+的检验;1)与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+； 2)与弱氧化剂反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)生成Fe2+的化合物； 3)与O2、H2O(g)反应生成Fe3O4;5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化;（2）亚铁化合物 ;Fe;练习：下列物质发生反应时， 其离子方程式正确的是（ ） A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe＝2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl - C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S? D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+＝Fe2++H2S↑;1、钠及其重要化合物之间的转化关系;2、铝及其重要化合物之间的转化关系;3、铁及其重要化合物之间的转化关系