物质结构与元素周期律轮复习.docVIP

专题二（一）物质结构与元素周期律 【考向预测】 预计2013年高考新课标全国卷中对必修知识中“物质结构与元素周期律”的考查在选择题中出现的几率较大，考查的热点主要有：化学用语（电子式，原子、离子结构示意图，原子表达式等）、元素周期表结构、元素周期律、电子排布规律、化学键（离子键、共价键），以及各项知识的综合考查——元素推断。 【知识网络】 【考点突破】 考点1：几个重要的关系 几个重要的关系式： （1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 （2）原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 （3）简单阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；简单阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 （4）周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数＝价电子数。 （5）最高正价数＝主族序数（O、F无最高正价）； | 负价 |＝8－主族序数（H例外） 【典例1】 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍 Y 在元素周期表中，Y的主族序数是其周期序数的3倍 Z Z存在质量数为23、中子数为12的核素 W W有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 下列说法不正确的是（ ） A．W位于元素周期表的第四周期Ⅷ族 B．X和Y的氢化物中，较稳定的是H2Y C．1个Z的阳离子比1个仅由Y形成的双核二价阴离子少8个电子 D．W原子最外层电子全部失去时，W显＋3价 【答案】D 【演练1】 某元素的一种同位数X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H原子构 成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ） A． B． C． D． 考点2：几个重要的规律 几个重要的规律： （1）原子半径比较规律 ①电子层数相同的原子、简单离子，原子序数越大，半径越小。 ②电子层数不同的电子、简单离子，电子层数越多，半径越大（少有例外，但同族绝对无例外）。 ③同一元素形成的不同原子、简单离子，电子层数越多，半径越大。 （2）元素性质比较规律 ①同周期从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ②同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 ③金属性越强，其单质与水、酸反应置换出氢越容易；其最高价氢氧化物的碱性越强；其单质的还原性一般越强；其简单离子的氧化性越弱。 ④非金属性越强，其单质与氢气的化合能力越强；其氢化物越稳定；其最高价含氧酸酸性越强；其单质的氧化性一般越强，其简单离子的还原性一般越弱。 （3）核外电子排布规律 ①能量最低原理：电子总是尽在排布能量低的电子层上。 ②每个电子层最多只能容纳2n2（n表示电子层数）个电子。 ③最外层最多只能容纳8个电子，K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 ④次外层最多不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。 【典例2】 X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种常见化合物。下列有关说法正确的是（ ） A．上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4 B．上述非金属的气态氢化物中还原性最强的是H2S C．离子半径大小顺序：M＞G＞Z＞Y D．G、X原子的K层电子数相等，G、M原子的L层电子数相等 【答案】B 【演练2】下列说法正确的是（ ） A．Br的最外层比次外层少8个电子 B．H2SiO3、H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强 C．Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH、KOH的碱性依次增强 D．F—、S2—、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大 考点3：元素周期表的结构 （1）元素周期表的结构 （2）周期表中原子序数的关系 ① ⅠA、ⅡA族元素，相邻同族元素的原子序数之差等于上一周期元素种数；ⅢA→0 族，相邻同族元素的原子序数之差等于下一周期元素种数，如第ⅣA族相邻元素的原子序 数之差可能是8、18、28、32。 ② 第ⅡA、ⅢA族同周期元素的原子序数之差为1（2、3周期）、11（4、5周期）、25 （6、7周期）。 （3）根据原子序数确定元素在周期表中的位置 ①书写法：写出其原子结构示意图，再确定其位置。 ②稀有气体原子序数比较法：与稀有气体原子序数比较，找到最接近的稀有气体元素， 若原子序数比稀有气体多1或2，则其位于该稀有气体的下一周期，第ⅠA或ⅡA族；若 原子序数比稀有气体少1 ~ 5，则其与稀有气体同一周期，位于第Ⅶ