2.1物质结构和元素周期律（新课标）.doc

2011届高考化学二轮专题复习学案：2.1 物质结构和元素周期律（新课标） 专题二 基本理论 【备考策略】 根据近两年的高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意以下几个方面： 复习中务必要强化基础、淡化热点，全面复习、深入复习。如果仅仅抓住热点不放而忽视知识体系的构建和梳理，就会在基础方面失分，这样做显然是得不偿失的。基础知识、基本技能、基本方法和基本观点等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学的视角分析解决问题和创新思维的能力。 近几年来每年必考的知识点2011年还是要考，如“物质的表示方法”，选择题的设定通常是：电子式、结构式、原子结构示意图、化学式、环境与能源……。为此建议每位老师静下心来认真研究近三年的新课标高考化学试卷，从中寻找命题的规律和趋势。 认识化学及相关科学重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续的科学发展观。每年的高考试卷中会有1-2道化学对人类贡献的试题，这是命题者为试卷设置的亮点，所以命题时一般不找化学事故作为命题情景，即使使用也会从正面来宣传。所以我们在复习时要注意从正面宣传、客观认识化学对人类的作用和贡献。 把握高考化学命题的方向 更加注重能力和素质的考查，增加能力型和应用性试题； 以学科内综合为主，突出了学科主干知识的考察，注重理论联系实际，学以致用； 突出学科内融合的趋势； 加强对化学基本方法、思维方法、化学思维过程的考查，是高考化学命题的方向。 第1讲 物质结构和元素周期律 【考纲点击】 了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 以第ⅠA族和第Ⅶ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子书以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布。 掌握元素周期律的实质。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 了解化学键的定义。 了解离子键、共价键的形成。 【核心要点突破】 一、“位、构、性”关系 点拨： 1.周期表中部分规律总结 （1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素； 最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）He例外）。 （2）同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数： ①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1； ②第4、5周期相差11； ③第6、7周期相差25。 （3）同主族相邻元素的原子序数：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 （4）由序数确定位置的方法：2He ，10Ne,18Ar ,36Kr, 54Xe,86Rn 纵列数=原子序数—比其小而相近的稀有气体元素的原子序数。 （5）除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。 （6）若主族元素族序数为m周期数为n,则 当m/n1时，为金属元素，m/n值越小，元素的金属性越强； 当m/n=1时，为两性元素（氢除外）； 当m/n1时，为非金属元素，m/n值越大，元素的非金属性越强 （7）周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； 族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3倍的元素：O； 周期数是族序数2倍的元素：Li3倍的元素：Na最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；3倍的短周期元素：S； 除H外，原子半径最小的元素：F；短周期中其离子半径最大的元素：S；最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。=核电荷数=质子数 =核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数=能级组数每周期元素数目=该能级组容纳电子总数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价） b. ⅢB到B和族：最高能级组中的电子总数=族数 ⅠB和B：最外层电子数=族数 铁|最高正价数|+|负价数|=8 3.原子序数差规律 （1）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。 ①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期 所含元素的种数。②第ⅢA~ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。 4.等电子数的微粒汇总 “10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?