2.2化学反应速率和化学平衡（新课标）.doc

2011届高考化学二轮专题复习学案：2.2化学反应速率和化学平衡（新课标） 【考纲点击】 了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 理解外界条件（温度、压强、催化剂）对化学反应平衡的影响，认识其一般规律。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【核心要点突破】 可逆反应达到平衡状态的判据 点拨： 例举反应 mA(g)+nB(g) 　pC(g)’qD(g) 是否平衡状态 混合物体 系中各成 分的量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 是 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 是 ③各气体的体积或体积分数一定 是 ④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定 正反应速 率与逆反 应速率的 关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成，m molA，即V正=V逆 是 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p mol C。则V正=V逆 是 ③VA：VB：VC：VD=m:n:p:q，V正不一定等于V逆 不一定 ④在单位时问内生成n mol B。同时消耗q mol D，因均指V逆 不一定 压强 ①m+ n≠p + q 时。总压力一定(其他条件不变) 是 ②若m＋n=p＋q，总压力一定(其他条件不变) 不一定 混合气体 相对平均 分子质量 (M) ①一定，m+ n≠p + q 是 ②一定，m＋n=p＋q 不一定 温度 任何化学反应都伴随着能量变化．当体系温度一定时(其他条件不变) 是 体系的密度(p) 密度一定 不一定 【典题训练1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦??? B. ②③⑤⑦???? C. ①③④⑤?? ?D. 全部 【解析】①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。 【答案】A 【点拨】化学平衡状态的根本标志是：①v(正) ＝ v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。 二、化学平衡的移动——勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 外界条件对化学平衡的影响 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小，但比原来大 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大，但比原来小 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小，但比原来大 减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大，但比原来小 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小，但比原来大 减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大，但比原来小 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低，但比原来高 降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高，但比原来低 影响化学平衡的条件 1．浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。 2．压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。