电负性课时导学案.docVIP

高二化学选修Ⅲ 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用 合作探究 共同进步 帮助他人 温暖自己 PAGE  高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。 《第一章第二节　原子结构与元素的性质》导学案（第3课时） 高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______ 【课标要求】 1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 【复习回忆】 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？ 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ 3、什么是化学键(必修2 P23)？ 【新课导学】 阅读教材p19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？ 一、电负性 （1) 键合电子： 孤电子： （2）定义： （3）意义： (4) 电负性大小的标准： 以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。 ［思考与交流］阅读教材P19图1-23 1、同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 2、根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？  eq \o\ac(○,1) 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 金属元素越容易 电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易 电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。  eq \o\ac(○,2)电负性与化合价的关系 ③判断化学键的类型 例、已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。 下面给出14种元素的电负性： 元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是？ 电负性的变化规律： （1）同一周期，从左到右，元素电负性递增。 （2）同一主族，自上而下，元素电负性递减。 （3）副族元素的电负性变化趋势和主族类似。 主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例， 如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O， B、判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC  eq \o\ac(○,4)对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。 【科学探究】教材P20 1、课本图1－26是用课本图1－23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。 2、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 【归纳总结】 1、 金属