让学生体验化学反应速率、化学平衡及其移动原理)——以乙酸乙酯制备为例讲述.ppt

19:29 * 以复习“乙酸乙酯制备原理”为例 让学生“体验”化学反应原理——速率、平衡及其移动原理 QQ_409261838 浙江省越州中学 吴文中 1.乙酸乙酯制备的可能性分析 课本乙酸乙酯制备原料是：乙酸和乙醇 反应原理：CH3COOH+C2H5OH →CH3COOC2H5+H2O 自发反应的前提是什么？ △G = △H-T△S 0 已知：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)；△H(298K)＝-9.20 kJ/mol。 可逆反应的条件是什么？ 已知该反应为可逆反应，故反应的熵变△S一定小于0 △H与△S都大于0或小于0 —低温自发！ 2.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应限度 请写出该反应的平衡常数表达式 化学平衡常数的意义 已知该反应在25℃时的平衡常数K ≈ 4 已知0.1mol乙醇和乙酸混合后的体积在25℃为VL，反应后体积变化忽略不计，计算反应足够长时间后乙酸乙酯的产率为多少？ 那么问题来了，为什么?这是为什么？ 低温自发！转化率也高！ 3.反应速率和平衡常数的关系 查阅资料1：用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。 查阅资料2：常温下氢气和氧气化合成1立方米水要1千万年。 怎么办？ 使用催化剂、提高浓度（压强） 结论：反应速率和平衡常数的大小无关 影响化学反应速率的主因和外因 4.温度的选择——加热的作用 表1 乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点 77 78.4? 117.9 沸点(℃) 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 实验中，我们选择的温度约为120℃左右，为什么？ 乙醇和乙醇计量比等于1：1合适吗？ 5.如何提高乙酸乙酯的产率？ 化学平衡移动原理的应用 6.若要制备乙酸正丁酯呢？ 表2 乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯的沸点 126 117.25 117.9 沸点(℃) 乙酸正丁酯 正丁醇 乙酸 分水器 冷 凝 管 1、产品在哪个容器中？ 2、如何判断反应的终点？ 3、加热方式如何选择？ 7.再思考 饱和的碳酸钠溶液的作用： 收集乙酸乙酯（饱和的碳酸钠降低了乙酸乙酯的溶解性，溶剂极性发生了改变），实际上，饱和的NaCl也可以使用，只是饱和氯化钠不能除乙酸,肥皂的制备（盐析）道理也一样。 催化剂的选择 只能使用浓硫酸？使用浓硫酸的副作用？浓磷酸？盐酸？分子筛？ 乙酸乙酯制备的其他方法：乙酸和乙醇脱氢方法，酯交换 8.结语 （1）加热的目的不仅仅是为了提高反应速率 （2）同时把产品或其他生成物带离反应体系 （3）如何运用“化学反应速率理论、化学平衡以及平衡移动原理”？ Thanks everyone谢谢！ Goodbye * * * * * 19:29 *