2014年全国II理综化学试题.doc

7．下列过程没有发生化学反应的是 ? A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 ? 8．四联苯的一氯代物有 ? A．3种??? B．4种??? C．5种??? D．6种 ? 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 ? A．氢气通过灼热的CuO粉末??????? B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应???????? D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 ? 10．下列图示实验正确的是 ? 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ? A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ ? 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ? A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H?????? 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为??????????? mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为??????????? 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T ?????? 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是????? 。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2??????????? （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向??????????? （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是??????????? 。 ? 27．（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第???? 周期．第??? 族；PbO2的酸性比CO2的酸性????? （填“强”或“弱”）。 （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为????????????????????????????????? 。 （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为? ????????????????????????? ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为???????????????? ，阴极上观察到的现象是??????????????? ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为?????????????????????? ，这样做的主要缺点是?????????????????? 。 （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值??????? 。 ? 28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是?????????? 。 （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用??? 式滴定管，可使用的指示剂为????????? 。 （3）样品中氨的质量分数表达式为????????????? 。 （4）测定氨前应该对装置进行