2015年2015年高考模拟试卷化学卷18word版含答案.doc

2015年高考模拟试卷2SO2(g)+O2(g) △H﹥0，现将2 mol SO3充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ） 气体密度 △H t t A． B． 速率 SO3转化率 SO2 SO3 t t C． D． 7.【改编自创新设计模拟练习第7题】已知：HNO2有氧化性，遇强氧化剂显还原性。某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生下列说法正确的是（　　）A．由可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-B．由可推测溶液中一定含大量NO2-C．由可推测溶液中一定含大量NO3-D．由实验难以推测溶液中一定含大量SO42-乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物．如图所示： 9.(15分)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3?+ S??Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。 Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。 （1）仪器2的名称为???????? ???????，装置6中可放入?????????? ?????。 A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： ①Na2CO3+SO2?=Na2SO3+CO2??? ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O??????? ④Na2SO3+SNa2S2O3 总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2 随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是??????????????????????????????????? ???????????（用离子方程式表示）。 Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度： （1）为减少产品的损失，操作①为???????，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 ???????????（填试剂）作洗涤剂。 （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 ?????????????????????????????????????????????????????????????????????? （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液