2015年2015年高考模拟试卷化学卷7word版含答案.doc

2015年高考模拟试卷(理综化学卷) 本卷满分100分考试时间分钟乙酸乙酯少量乙醇加水除去，溴水中加四氯化碳萃取溴类似 Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示： 物质 Na S Al2O3 熔点/℃ 97.8 115 2050 沸点/℃ 892 444.6 2980 下列说法不正确的是 A．放电时，电极A为负极 B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃ C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极B D．充电时，总反应为Na2Sx == 2Na + xS（3x5），则阳极的电极反应式为Sx2- - 2e-=xS 12. （原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是 A．亚硫酸钠在碱性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C．使用该漂白剂的最佳pH为3 D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则 c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-) 13．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋ C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 29．（1分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。 I．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：实验 编号 实验温度 /℃ Na2S2O3 H2SO4 蒸馏水体积 /mL 体积/mL 浓度/ mol·L-1 体积/mL 浓度/ mol·L-1 ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 5 ③ 25 5 0.2 10 0.2 5 ④ 50 5 0.1 10 0.1 5 ⑤ 50 10 0.2 5 0.2 5 下列有关说法正确的是 A．实验①②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响 B．实验①③溶液变浑浊的时间相同 C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③⑤ D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法 II．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠反应为： 2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。 （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ； （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ，NaOH溶液的作用是 。 （3）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。 准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000　mol?Lˉ1碘的标准溶液进行滴定。 请回答： ①到达滴定终点的标志 ； ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 （设Na2S2O3?5H2O相对分子 质量为M）。 ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 26．（10分） （1）