2015年2015年高考模拟试卷化学卷3word版含答案.doc

2015年高考模拟试卷化学卷 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7、【原创】下列说法不正确的是洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗短周期元素、、、的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r()＞r()＞r()。原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子的核电荷数等于、原子核电荷数之和与同主族。下列说法正确的是 工业上常用电解制备的单质化合物2B2与2B2所含化学键类型完全相同 、、 10、【原创】下列说法正确的是 A、按系统命名法的名称为4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 B、完全水解可以得到3种氨基酸 C、石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程 D、化合物的一氯代物有2种 11、【根据浙江省六校2010年高三联考理综试卷12题改编】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+ + e—＝Na B、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子 总数比为2:1 D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极 为阳极，铁为阴极 12、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。下列正确的是 A此实验选用作指示剂B．弱酸的浓度为1×10-4mol/L C弱酸的电离常数（Ka）D．当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应 13、某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确（clopidogrel） 已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑ + H2O 请回答下列问题： （1）D的官能团除了氯原子外还有 。 （2）．C→D的反应属于取代反应 ．．．（3）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题： （1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206 kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。 A．加热升高温度 B．恒温下充入氦气 C．恒温下容器体积 D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O （）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。 已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。 ②该反应的△S 0(填“”或“”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。 （）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2)n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算270时该反应的平衡常数K： 。 正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下： 2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O （2）反应物和产物的相关数据如下 相对分子质量 沸点/ 密度（g/cm3） 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.819 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 ： 将