讲课盖斯定律讲述.ppt

例题： 已知下列反应的反应热 ①CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol ②C (s) +O2(g）=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g）=H2O (l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+ 2H2(g)+O2(g） = CH3COOH(l) * 利用盖斯定律进行计算 第三节 化学反应热的计算 第一章 化学反应与能量 2、中和热和燃烧热可不可以直接测定？ 是不是所有的反应热都可以直接测定？ 知识准备： 在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时 的反应热叫做中和热。 1、什么是中和热？什么是燃烧热？ 3、能量 反应物 生成物 E反 E生 H E反和E生不变的情况下， 会变吗？ H 知识准备： 不会变 一、盖斯定律及其应用 二、化学反应热的计算 本节课要解决的问题： 如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H? 这是不是燃烧热？能不能直接测定？ 提出问题 怎么办？ ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 应用了什么规律？ CO(g) + O2(g) CO2 (g) △H1 △H3 △H2 C(s) + O2(g) ΔH1=ΔH2+ΔH3 通过解决这个问题，你发现了什么规律？ 透过问题看规律 1.盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其总反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 一、盖斯定律 登山 类比盖斯定律 S（始态） L（终态） △H1〈 0 △H 2〉0 △H1＋ △H 2≡ 0 从能量守恒角度论证盖斯定律 △H2 =－△H1 理论应用 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = —285.8 kJ/mol H2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) △H = ______________ 正向反应、逆向反应的反应热数值相等，符号相反 +285.8 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H = ————— 已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol 反映了“质、能、量”之间的辩证关系 知识升华 +92.3 kJ/mol 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 2、盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： ①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) = —2983.2 kJ/mol H1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) = —738.5 kJ/mol H2 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) = —29.2 kJ/mol H 2、已知：① H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol