3.3无机物的转化与推断（新课标）.doc

2011届高考化学二轮专题复习学案：3.3 无机物的转化与推断（新课标） 【考纲点击】 常见金属元素、非金属元素知识的综合应用。 【核心要点突破】 解答无机推断题的分析方法 说明： 无机框图推断题是高考试卷中的主流题型之一，旨在考察考生的知识系统性和思维灵活性。解此类题必须具备扎实的基础知识网络结构，更重要的是要善于捕捉解题的突破口即“题眼”，善于从众多的信息中“切中要害”再“顺藤摸瓜”解题。常见的几类题眼： 1.特殊颜色 （1）黄色 黄色：AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水（黄→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。 淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3＋）、（混有NO2）。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄→褐）。 （2）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑色）、Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO4(固体)、石油。 （3）绿色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O（浅绿色）、F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、氯水（淡黄绿色）。 （4）红色：Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2＋、Br2（深红棕）、红磷（暗红）、Br2的CCl4溶液（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）。 （5）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）。 （6）紫色：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。 （7）灰色：As、Sn、Fe3C。 （8）褐色：碘酒、2Fe2O3·3H2O、Fe(OH)3（红褐）。 （9）蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。 2.常见规律 （1）10电子 10电子分子：NH3、CH4、HF、H20 10电子阴离子：OH一、NH2－、F一、02－、N3— 10电子阳离子：NH4＋、H30＋、Na＋、Mg2＋、A13+ （2）18电子 18电子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F 18电子离子：Cl一、S2一、K＋、Ca2+、HS一 （3）三个常温液态 唯一的非金属液体单质：Br2 唯一的液态金属：Hg 常温下的液态化合物H20、H2S04、HNO3等 （4）5个催化。 ①氨的合成；②氨的催化氧化；③S02氧化成SO3；④H2O2的分解；⑤ KClO3的受热分解。 （5）7个高温 ①合成氨；②水煤气；③铁与水(气)；④还原性物质(H2、CO、C)与金属氧化物、非金属氧化物(C02、SiO2)；⑤CaCO3的受热分解；⑥煅烧硫铁矿；⑦铝热反应；⑧硅酸盐工业。 （6）4个化工 ①硫酸的工业制法；②合成氨工业；③氯碱工业；④硅酸盐工业。 （7）气体 ①有刺激性气味的气体：HCI、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2 ②无色无味的气体：H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2 ③有颜色有刺激性气味的气体：C12、NO2 ④使品红褪色、加热后恢复的是SO2 ⑤使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3 ⑥使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的是H2S ⑦在空气中燃烧呈蓝色的气体有：H2、H2S、CH4、CO ⑧能与水反应的是C12、F2、NO2 （8）钠元素的焰色反应呈黄色；钾元素的焰色反应呈紫色。 （9）受热分解成三种物质的有：碳酸氢盐、碳酸铵、KMnO4、Cu2(OH)2CO3、铜之后的硝酸盐。 （10）既能溶于强酸又能溶于强碱的是： ①单质：Al、Zn、Be ②氧化物：A12O3、ZnO、BeO ③氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2 ④酸式弱酸强碱盐 ⑤弱酸的铵盐 （11）只溶于强碱不溶于强酸的是：Si （12）二个电解：电解氯化钠、电解熔融的氧化铝。 （13）不溶于强酸的是：AgCl、BaSO4、H2SiO3、CuS。 （14）不溶于氨水但溶于NaOH或不溶于CO2但 溶于盐酸的是Al(OH)3。 （15）加过量盐酸后得到胶状沉淀的是硅酸盐。 （16）先加盐酸沉淀，后又溶解的是NaAlO2；先加NaOH沉淀，后又溶解的是A1C13 （17）结构规律： ①最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； ②最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是：C；3倍的是O；4倍的是Ne； ③电子层数与最