秋普化试卷A卷.docVIP

201 3～201 4学年 第一学期 试 卷 课程名称：普通化学 考试形式：( 闭 )卷 试卷：　( A )　 第 (  PAGE 3 ) 页 共 (  NUMPAGES 3 ) 页 专业班级： 采矿12-1，2 专业班级： 学号： 姓名： [该项由出卷人填写]装 订 线 一二三四总 分标准分20361034100得 分一、判断题(下列叙述正确的在下表中画T，错误的画F，每小题1分，共20分) 1234567891011121314151617181920s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。 第Ⅷ族元素的??电子层分布为（n－1）d6ns2。 只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。 非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。 BF3的熔点高于BBr3的熔点。 n =1时，l可取0和1。 NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。 某温度下，容器中充有2.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)。若混合气体的总压力p = 1.5 kPa，则Ar (g) 的分压p(Ar)= 0.5 kPa。 氨的正常沸点为 -33℃，在 25℃时氨的蒸气压为 1000 kPa，则25℃时在压力为 100 kPa的氨罐中，不可能含有液态氨。 接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。 两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH，则这两种酸的浓度必然相等； 常温下，K?sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12, K?sp(AgCl)=1.77×10-10，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度； 查得E?(Ag+/Ag) =0.7996V，E?(Sn4+/ Sn2+)=0.151V，因此在标准态下银可作为还原剂，与Sn4+离子反应生成Ag+和Sn2+。 无论电极电势还是原电池电动势均与方程式书写无关。 凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的系数一致时，此反应必为元反应。 温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。 吸热反应的活化能总大于反应热。 二、选择题(选出符合题意的答案，将其代号填入下表内，每小题2分，共36分) 123456789101112131415161718192021222324某一电子有下列成套量子数(n、l、m、ms )，其中不可能存在的是 (A) 3，2，2，1/2 (B) 3，1，-1，1/2 (C) 1，0，0，-1/2 (D) 2，-1，0，1/2 下列分子中，C原子与H原子键合所用轨道为sp—s的是 (A) C2H4 (B) C2H2 (C) C2H6 (D) C3H8 水具有反常的高沸点是由于存在着 (A) 共价键 (B) 氢键 (C) 诱导力 (D) 取向力 下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是 (A)ns2np3 (B)ns2np4 (C)ns2np5 (D) ns2np6 量子力学中所说的原子轨道是指 (A)波函数ψ n，l，m，ms (B)电子云 (C)波函数ψ n，l，m (D)概率密度 已知[Fe(CN)6]3－中，Fe3+以d2sp3杂化轨道与C成键，[Fe(CN)6]3－的空间构型应为 (A)三角锥形 (B)正四面体 (C) 八面体 (D)平面正方形 抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于 (A) 水的蒸气压增大 (B) 水的蒸发热减小 (C) 水的温度升高 (D) 压力降低使水的沸点降低 单位质量摩尔浓度的溶液是指 1 mol 溶质溶于 (A) 1 dm3溶液 (B) 1000 g 溶液 (C) 1 dm3溶剂 (D) 1000 g 溶剂 在相同的温度下，蒸气压最高的一种物质是 (A)C10H22 (B)C4H10 (C)C6