四川高考化学二轮元素推断专题课案.ppt

结构性质巧判断， π 存在双与叁； 电子排布离共配， 晶体结构熔沸点； 电负第一电离能， 酸碱氧还稳定性， 大小强弱要记清。 元素推断题的解题思路 做记号 题干与问题相结合 细节决定成败 认真审题 规范答题 找突破口 推断验证 位置 性质 结构 突破口 元素推断 元素推断题的解题关键—找突破口 元素推断必须牢记的基础知识 1、电子层数1、2、3……对应K、L、M……，第一层最多只能排两个电子，最外层最多只能排8个电子。同族、同周期元素牢记。素原子最外层电子是其内层电子的三倍。 Z基态原子的M层与K层电子数相等…… 2、特殊的原子。 ①原子核中无中子的原子：H；②原子序数等于周期数：H； 3、元素的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O (4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al (7) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F (8)最活泼的非金属元素(或无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素，其气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素)：F。 (9)前三周期电负性最小的元素:Na，电负性最大的元素：F。 (10)短周期元素形成单质黄色：S，短周期形成红棕色气体：N、O短周期形成两种无色无味气体：C、O，单质能自然的元素：P，形成最强含氧酸的元素：Cl，贫血缺少:Fe。 (11)XY3 、 XY4型一般为NH3 、CX4。未成对电子数最多的为：3d54s1 4、电子排布遵守构造原理、泡利原理、洪特规则。s能级1原子轨道最多排2个电子，p能级3原子轨道最多排6个电子，d能级5原子轨道最多排10个电子。 构造原理（4s在3d前先排布、失电子时也是先失去4s)泡利原理不常考，洪特规则经常考：电子优先占据一个原子轨道，全满、全空、半充满电子能量最低。 如：L层电子只有一对成对电子、如L层电子s能级与p能级电子数一样。E+离子M层电子全充满。 7 6 5 4 3 2 1 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 核外电子填充顺序图 构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 利用构造原理书写电子排布式或电子排布图一定注意什么？ 5、元素第一电离能的变化规律： (1)同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属， 最大的是稀有气体的元素； 同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。 （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） b、第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素 ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构 (2)同主族 6、元素电负性的变化规律： (1)同周期： 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属， 最大的是卤族元素） 同主族的元素自上而下电负性逐渐减少。 (2)同主族 7、氢键对熔沸点的影响。 8、化学键分类：离子键、共价键、配位键、金属键 项 目 键型 σ键 π键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判 断规律 沿轴方向 “头碰头” 平行方向 “肩并肩” 轴对称 镜像对称 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂 共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。 9、共价键分类 极性共价键、非极性共价键 10、价层电子对互斥理论 利用理论判断空间构型、杂化轨道类型。 孤电子对数=1/2（a-xb) σ电子对数 孤电子对数 总数 分子空间构型 杂化轨道类型 2 0 2 直线形 sp 2 1 3 V形 sp2 3 0 3 平面三角形 sp2 2 2 4 V形 sp3 3 1 4 三角锥形 sp3 4 0 4 正四面体形 sp3 11、晶胞中真正微粒数的算法，配位数 顶点1/8 棱上1/4 面心1/2 体心 1 元素A、B、C、D、E、F分别位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。A和C原子的最外层电子数等于其电子层数；B在同周期元素中原子核外未成对电子数最多；B、D元素同主族，D的一种同素异形体分子为正四面体结构；E元素的最高价和最低价的代数和为4；F是一