课时训练35-39离子晶体、晶体综合讲述.doc

课时训练1．下列叙述中错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是(　　) A．离子键　　　　　　B．极性键C．非极性键 D．范德华力 3．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为(　　) A．十二面体 B．正八面体C．正六面体 D．正四面体 4．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　) A．干冰 B．氢氧化钠C．氯化钠 D．碘 5．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是(　　) A．Ba(OH)2 B．H2SO4C．(NH4)2SO4 D．CaF2 6．实现下列变化，需克服相同类型作用的是(　　) A．石墨和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化 7．下列说法一定正确的是(　　) A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 8.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 9．下列说法正确的是(　　) A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B．分子晶体一定含有共价键 C．离子晶体中一定不存在非极性键D．含有离子键的晶体一定是离子晶体 10．根据题表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法错误的是(　　) 晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 714 180 －70 2 300 沸点/℃ 1 465 1 412 160 58 2 500 A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小 11如右图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　) A. g·cm－3B. g·cm－3C. g·cm－3D. g·cm－3 (1)硼：熔点2 300℃，沸点2 550℃，硬度大。________________ (2)AlCl3：熔点190℃，沸点182.7℃，易升华。________________ (3)苛性钾：熔点300℃，沸点1 320℃，溶于水能导电，晶体不导电。________________。 13．A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题 (1)A、B的元素符号分别是________、________。 (2)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子个数之比为________。 (3)A、B形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是_____________________________________。 14．根据题图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________，每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________，每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为________，距离为________，每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。 15．某离子晶体晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，试分析： (1)晶体中Y的配位数是________；X的配位数是________；该晶体的化学式为____________________________。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。 1．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化