课题2二氧化碳制取的研究-课件讲述.ppt

湖北鸿鹄志文化传媒有限公司——《名师测控》助您成功 * * 情景引入 好多细小孔道！ 情景引入 1、学习实验室制二氧化碳的原理。 2、探究实验室制二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 3、了解实验室制取气体的思路和方法。 学习目标 【思考】实验室制氧气时研究了哪几个方面的问题？ 　　　　（例如：药品、收集方法等。） 一、药品、反应原理 二、装置(制取和收集) 三、操作步骤 五、验满方法 六、检验方法 四、收集方法 二氧化碳制取的研究 我们学过的有二氧化碳生成的反应有哪些？ 实验室制取CO2的反应原理 探究活动1 C＋ O2 CO2 点燃 CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑ 高温 C + 2CuO 2 Cu + CO2↑ 高温 石蜡＋O2 CO2 + H2O 点燃 …… 作业 实验室制取CO2的反应原理 探究活动1 选择制取气体的原理及药品应考虑： 生 成 物——纯度高、污染少、便于收集 反应速率——适中 反应条件——节能、易实现 药品成本——廉价易得 实验室制取CO2的反应原理 探究活动1 可供选择的药品:碳酸钠、石灰石(主要成分是CaCO3) 稀盐酸、稀硫酸； 可供选择的仪器:试管。 药品组合 实验现象 １ ２ ３ ４ 碳酸钠与稀盐酸 碳酸钠与稀硫酸 碳酸钙与稀盐酸 碳酸钙与稀硫酸 产生大量气泡，反应很快结束。 产生大量气泡，反应很快结束。 有许多气泡，反应能持续较长时间。 有少量气泡，反应一会儿停止。 实验室制取CO2的反应原理 探究活动1 石灰石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 实验室制取CO2的反应原理 探究活动1 Ca CO3 + H Cl → 2 2 2 — a 实验室制取CO2的反应原理 探究活动1 石灰石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳： H2CO3 = H2O +CO2↑ 总的化学方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 实验室制取CO2的反应原理 探究活动1 反应原理： CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑ 药品： 块状石灰石（或大理石）和稀盐酸 实验室制取CO2的反应原理 探究活动1 反应原理 2KClO3 2KCl+3O2 　　 2H2O2 2 H2O+O2 MnO2 固 加热 固 液 + 不加热 制取装置 检验方法 使带火星的木条复燃 阅读 MnO2 实验室制取氧气 比较内容 实验室制取O2 实验室制取CO2 用KMnO4 用H2O2和MnO2 反应物的状态 反应条件 密度(与空气比较) 是否溶于水 由此分析，你认为决定实验室制取气体的发生装置的因素是_______________和__________；决定制取气体的收集装置的因 素是_____________和________. 反应物的状态 反应条件 气体的密度　 溶解性 固态 加热 固态和液态 不需加热 比空气大 不易溶于水 固态和液态 不需加热 比空气大 能溶于水 A或B C或D 实验室制取氧气的发生装置选择______,收集装置选择_____. 实验室制取二 氧化碳的发生 装置选择____, 收集装置选择 _____. B D 【探究活动2 】探究实验室制取CO2的装置 .讨论：如何用下列仪器组装制取二氧化碳的发生装置与收集装置？ 【探究活动2 】探究实验室制取CO2的装置 小结：实验室制取二氧化碳的装置 CO2的收集装置 CO2的发生装置 A B C 【探究活动2 】探究实验室制取CO2的装置 以下是设计的部分装置可供参考 A B C D E G H 上述装置中_______ 可以控制反应物的滴加量来控制反应的速率；________可以控制反应的发生与停止。 C、D、F G、H F 固液不加热型装置 上述装置中___ 可以控制反应物的滴加量来控制反应的速率；____可以控制反应的发生与停止。 A B A B 讨论并归纳实验室制取二氧化的碳操作步骤 连接 仪器 ① 检查 气密 性 ② 加 石 灰 石 ③ 加 稀 盐 酸 ④ 收 集 气 体 ⑤ 实验室制取CO2的步骤 二氧化碳的验满方