课题3_制取氧气讲述.ppt

练习： 注意事项： 将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已集满。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 3．加热高锰酸钾制取氧气 实验操作步骤： （1）按要求连接仪器； （2）检查装置的气密性； （3）将高锰酸钾装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口（在试管口放一小团棉花）； （4）将试管固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯，加热试管； （5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集；　 （6）将导管撤离水面； （7）熄灭酒精灯，整理好仪器。 先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 检查气密性的方法 1．药品平铺在试管底部 3．导管伸入试管不能太长 2．铁夹夹在离试管口1/3处 原因：不利于气体的排出。 原因：使药品受热均匀。 4．试管口略向下倾斜 5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热 6．等有连续的气泡产生时再收集 　　原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管。 　　原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。 7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 　　8．收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上 　　原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂。 原因：氧气密度比空气略大。 阻止高锰酸钾粉末随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。 实验室制取氧气时为什么在试管口放一小团棉花？ 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？ 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 用排水法收集的气体更纯） 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。 二、氧气的工业制法 空气 液态空气 加压 降温 蒸发 氮气 液态氧（贮存于钢瓶中） 氧气的工业制法 氧气的实验室制法 1．分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 2．加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾＋氧气 二氧化锰 加热 3．加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 课堂小结 氧气的工业制法 用分离液态空气的方法，属于物理变化。 空气 液态空气 加压 降温 蒸发 氮气 液态氧（贮存于钢瓶中） 　　1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） 　A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 　C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 　　2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） 　　A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ 课堂练习 　　3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） 　　A．朝下 　B．朝上 　　C．略向下倾斜 　D．略向上倾斜 　　4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时 Ｃ Ｄ * * * 课题3 制取氧气 知识与技能 1．初步学习探究氧气性质实验的操作； 　　2．了解实验室和工业上制取氧气的不同原理； 　　3．知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择； 　　4．认识分解反应、催化剂和催化作用。 教学目标 过程与方法 通过各种制取氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原理、装置；在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路。 情感态度与价值观 培养实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；通过探究实验培养科学严谨的学习作风。 重点 难点 1．氧气的制法及实验操作； 2．催化剂的概念的理解及催化作用。 1．实验室制取氧气的反应原理； 2．催化剂和催化作用的概念。 1．分解过氧化氢　 2．加热氯酸钾　 3．加热高锰酸钾　 一、实验室制取氧气的方法 实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气 1．分解过氧化氢制取氧气