课题1常见的酸蒋讲述.ppt

物质的分类 混合物 如空气、溶液、煤、石油、天然气、合金 单质 金属 如：Al、Zn、Fe、Cu 非金属 如：N2、O2、C、S、P 稀有气体:He Ne Ar 物质 有机物 有机物有机小分子化合物如CH4 C2H5OH C6H12O6 纯净物 有机高分子化合物如：淀粉、蛋白质、 聚乙烯 氯乙烯等 化 合 物 氧化物：CuO 、CO2 无机物 酸 HCl、H2CO3、H2SO4 碱NaOH 、Ca(OH)2 盐NaCl、 Na2CO3、NaHCO3 化石燃料 实验:试验物质的导电性： 实验：物质导电性的测试 不 导 电 导 电 不 导 电 第一组 蔗糖晶体 食盐晶体 硫酸铜晶体 结论 第三组 盐酸 硫酸溶液 石灰水溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 结论 第二组 乙醇 糖水 蒸馏水 OH- Na+ 离解 OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ 溶于水 氢氧化钠晶体 OH- Na+ OH- 和 自由离子 Na+ OH- Na+ 导电原因：在水溶液中能电离成自由移动的离子 （带电粒子） 不 导 电 导 电 不 导 电 第一组 蔗糖晶体 食盐晶体 硫酸铜晶体 结论 第二组 盐酸 硫酸溶液 石灰水溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 结论 第三组 乙醇 糖水 蒸馏水 能否导电:是否有自由移动的带电粒子: 无 无 有 溶液导电的原因 存在着自由移动的阴阳离子 电离 概念：化合物溶解于水时，离解成自由移动的阴阳离子的过程。 条件： 溶于水 表示：电离方程式 NaCl Na+ + Cl- NaOH Na+ +OH- H2SO4 2H+ +SO42- 1不同的酸在溶液中能离解出H+和酸根离子. 2不同的碱在溶液中能离解出OH-和金属离子. 3不同盐在溶液中能离解出金属离子和酸根离子 写出盐酸 硝酸的电离方程式 写出氢氧化钙 氢氧化铁的电离方程式 写出碳酸钠 硫酸铜的电离方程式 遵守定律及原则: 质量守恒 电荷守恒 ①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号右边离子所带的正电荷总数与 负电荷总数相等 ③原子团不能分开写 酸、碱、盐定义和组成 酸：在水溶液里，解离出的阳离子全部 是氢离子(H+)的化合物： 碱：在水溶液里，解离出的阴离子全部 是氢氧根离子(OH-)的化合物： 盐：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物： 氢元素+酸根 金属元素+氢氧根 金属元素+酸根 如果上述的12道问题中，你有5道以上的答案为“是”，那么你很可能就是酸性体质。除根据上面列举的酸性体质的特征进行自我检查外，还可以去药店买PH精密试纸自己测试。人体尿液中的PH值一般为5.5～6，建议在早晨用试纸检查自己的尿液，如果多次发现PH值低于5，那同样说明你可能属于酸性体质。如果有必要的话，还可以到医院做进一步检查确认，以便对症