课题3离子1讲述.ppt

课题3 离子 1、核外电子分层排布示意图 氯原子结构示意图 钠原子结构示意图 氯原子结构示意图 一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的; 2、核电子外最少有一层，最多有7层，最外层最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 3、原子结构示意图： 圆圈表示原子核 圈内数字表示核电荷数（即质子数） 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该层的电子数 最外层电子数 二、原子结构与元素性质 (阅读课本P76-77) 2、金属元素原子___________________ 最外层电子数 4 ，在化学反应中易失去电子，趋向达到稳定结构。 .原子的稳定结构 1、稀有气体元素（如：______________ ） 氦He 氖Ne 氩Ar 最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子,如氦） 原子最外层电子数是8（_____为2个） 不易与其它物质反应，呈化学惰性（或化学性质稳定。） 氦 如：钠Na 镁Mg 铝Al 3、非金属元素原子___________________ 最外层电子数一般 4 ，在化学反应中易得到电子趋向达到稳定结构。 如：碳C 氧O 氯Cl 三、 离子的形成 Na+Cl2 NaCl 点燃 钠+氯气 氯化钠 点燃 Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 金属原子 易失去电子 原子 阳离子 Cl S P 得到 1个电子 8 Cl - 得到 2个电子 8 S 2- 得到 3个电子 P3- 8 非金属原子 易得到电子 原子 阴离子 氦He 氖Ne 氩Ar 稀有气体： 最外层已达到8个电子稳定结构 （氦，第一层达到2个电子稳定结构） 不容易得到、或失去电子 8 离子的知识点 (记录在课本P77) 一、核外电子排布（最外层电子数） 1、 金属原子－ 少于 4 --------------（失电子） 2、非金属原子－ 大于4 -------------- （得电子） （氢例外，氢最外层只有1个电子，容易失电子） 3、稀有气体－－8个（氦最外层只有2个电子） （既不得电子，也不失电子） 二、离子形成：(失阳，得阴） 1、 金属原子-- －失电子－－阳离子 2、非金属原子---得电子－－阴离子 练习 三、离子的形成 钠原子 氯原子 钠离子 氯离子 离子：带电的原子叫~。 阳离子：带正电荷的叫~。 阴离子：带负电荷的叫~。 金属原子一般失去电子形成阳离子， 非金属原子一般得到电子形成阴离子。（氢例外） 钠+氯气 氯化钠 点燃 原子: 质子数=电子数 阳离子: 质子数＞电子数 阴离子: 质子数＜电子数 原子的最外层电子数 1、元素的化学性质决定于其 2、元素的种类决定于其原子的 核电荷数（或质子数）。 因为化学反应 一般通过得到、或失去电子来实现的。 元素与元素的区别： 关键在于核电荷数（或质子数不同）。 练习： Mg2+ S2- Ne 当A为原子时，x= 7 当A为离子时，x= 8 A B B是什么结构图？ 答： B是原子结构图. y为多少? y =12 表示镁离子带2个单位正电荷。 Mg2+ S2- 表示硫离子带2个单位负电荷。 Mg +2 表示镁元素的化合价为 +2价。 S -2 表示硫元素的化合价为 - 2价 Na+ +1 表示钠离子带1个单位正电荷 Na 表示钠元素的化合价为+ 1价 Al3+ S2— A B C O Al S O +3 -2 0 化学式 化合价 铝离子 硫离子 2Mg2+ 表示镁离子。 右上角的“2”表示： 表示1个镁离子带2个单位正电荷。 练习1： 练习2： 2Mg 表示镁原子。 2 Mg 练习3： +2 前面的“2”表示： 2个镁原子 正上方的“2”表示： 镁元素的化合价为正二价 一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的; 2、核电子外最少有一层，最多有7层，最外层最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）. (用2n2计n为电子层) 3、原子结构示意图： 钠原子结构示意图 该层的电子数 电子层 原子核和核内质子数 钠原子结构示意图 原子的最外层电子数 3、原子的质量（或相对原子质