课题4化学式与化合价第2课时讲述.ppt

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课题4化学式与化合价第2课时讲述

[学习目标] 1了解化合价含义 2掌握化合价规律 3学会化合价一些应用 一些物质组成元素的原子个数比 熟悉教材 学生读教材84-86面 自学教材完成下列问题 1、化学上用“化合价”来表示原子之间____的数目。 2、化合价有_价和_价。在化合物里,金属元素通常显_价,非金属元素通常显_价,氢元素通常显_价,氧元素通常显_价。 3、在化合物里,正负化合价的代数和为__。 4、在单质里,元素的化合价为___ 5表4-2中一些元素在不同种物质中可显不同的化合价,在同种物质中也可显不同的化合价 6表4-2中有哪些根?化合价是多少? 合学教材 相互讨论自己不会问题,形成自己答案 展示学习成果 分小组展示学习成果 教师点评 师生共同能归纳所学内容 1我能根据表4-6归纳化合价歌谣 化价实质要认清,金正非负单质零。 氟溴都为负一价,化合物中和为零。 诸多元素有变价,条件不同价不同。 一价钾钠氯氢银,二价氧钡钙镁锌。 三铝四硅五价磷,二三铁 二四碳。 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。 一价铵根氢氧根,另有硝酸氯酸根。 二价硫酸碳酸根,三价只有磷酸根。 已知化合价,求化学式 正前负后标化价. 价数交叉写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查 根据化学式求化合价 依据:化合物里正负化合价代数和为0. 评学我能完成课堂检测 1酒后驾车是一种非常严重的违章行为,交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下,使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr2(SO4)3]中Cr的化合价为( ) A、+3 B、+5 C、+6 D、+7 布置作业 课后习题 第5题 第6题 * 课题4化学式与化合价 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3 创设情境激发兴趣 这是为什么呢? MgO M 联系 符号 表示方法 离子 化合价 标在元素符号的正上方 左符号右数目(1要写) 标在元素符号的右上角 左数目右符号(1不写) Al、O、Mg Al3+、O2-、Mg2+ +3 -2 +2 同种元素的化合价与离子的电荷,通常数值相等,正负相同,位置不同,写法相反 7.化合价与离子的比较: 头顶价,肩挑离 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁,二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 化合物中和为零 单质为零永不变 8.一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 十字交叉法: 1、写符号 P O 2、标化合价 P O 3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P O 4、约简 5、检查. +5 -2 +5 -2 9.化合价的应用 (1)已知化合价,求化学式 2 5 注:原子团作为一个整体,当个数不为1时要用括号括起来 正前负后标化价. 价数交叉写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查 10根据化学式求化合价 例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解:设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+(-2)× 3=0 练习:已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价. (依据:化合物里正负化合价代数和为0.) 可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。 X=+3 2、下列含氯的化合物:①HClO ②Cl2 ③NaCl ④KClO3 ⑤HClO4, 按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为(填序号)________。 * * *

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