选修3.2化学键与分子间作用力解题.ppt

第2章　 化学键与分子间作用力 考点一 共价键 【核心知识通关】 1.共价键的本质与特征： (1)本质：两原子之间形成___________。 (2)特征：具有方向性和_____性。 共用电子对 饱和 2.共价键的分类： 分类依据 类型 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“_______” 重叠 π键 原子轨道“_______” 重叠 头碰头 肩并肩 分类依据 类型 形成共价键的电 子对是否偏移 极性键 共用电子对_____ 非极性键 共用电子对_______ 原子间共用电子 对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 叁键 原子间有三对共用电子对 偏移 不偏移 3.键参数： (1)定义。 ①键能：气态基态原子形成1 mol共价键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ③键角：两个共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响。 键能越___，键长越___，分子越稳定。 稳定性 空间构型 大 短 4.等电子原理：原子总数相同、_______________的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质，如CO和N2。 价电子总数相同 【特别提醒】 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，会形成离子键。 (2)碳碳叁键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的3倍和2倍，原因是这些键的类型不完全相同。 (3)键长约等于成键两原子的半径之和，实际上，由于轨道的重叠，前者比后者略小一些。 (4)由于原子轨道的重叠程度不同从而导致σ键和π键的稳定性不同，一般σ键比π键稳定。 (5)并不是所有的共价键都有方向性，如s-sσ键，因为s轨道是球形对称的，从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。 【方法规律】共价键类型的判断 1.σ键与π键的判断： (1)依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定，π键活泼，比较容易断裂。 (2)共价单键是σ键，共价双键中含有一个σ键，一个π键；共价叁键中含有一个σ键，两个π键。 2.极性键与非极性键的判断： 看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 【高考模拟精练】 1.(1)(2015·全国卷Ⅰ节选)碳及其化合物广泛存在 于自然界中。回答下列问题： ①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因 是______________。 ②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。 (2)(2013·浙江高考节选)关于化合物 ， 下列叙述正确的有_____。 A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 (3)(2012·浙江高考)下列物质中，只含有极性键的 分子是________，既含离子键又含共价键的化合物 是__________； 只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。 A.N2　　　B.CO2　　C.CH2Cl2　　D.C2H4 E.C2H6　　F.CaCl2　　G.NH4Cl 【解析】(1)①在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而碳原子的最外层是4个电子，且碳原子的半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式，即形成共价键来达到稳定结构； ②CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线形，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型和键合方式与CS2相同； (2)该化合物的官能团有碳碳双键和醛基，不能形成氢键，碳原子之间形成的键是非极性键，碳原子与其他原子形成的键是极性键，碳碳双键和碳氧双键均含有π键和σ键，故该分子中有9个σ键，3个π键；分子中含有2个醛基，溶解度大于相同碳原子数的烃。 (3)不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键；活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键，铵盐中存在离子键；只含有单键的物质只存在σ键，含有双键或叁键的物质同时存在σ键和π键。故只含有极性键的是CH2Cl2、CO2；既含有离子键又含有共价键的化合物是NH4Cl；只存在σ键的分子是CH2Cl2、C2H6；同时存在σ键和π键的分子是N2、CO2、C2H4。 答案：(1)①C有4