选修4[2-3-5]化学平衡常数解题.ppt

化学平衡常数 高二化学选修（4）人教版 复习回忆 平衡移动原理（勒夏特列原理）？ 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太少而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。 达到化学平衡状态的可逆反应，受浓度、压强、温度等影响会产生移动，再达到新的平衡。那么化学平衡有什么性质？如何判别一个化学反应是否达到化学平衡状态？有关的计算怎样？这就是我们这节课要研究的内容。 首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29页表中的数据，然后得出结论。 回顾化学平衡状态及其移动 【交流·研讨】 根据下表数据计算平衡时 的值并分析其中规律： c (HI) 2 c(H2) · c(I2) 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c (H2) c(I2) c (HI) c[H2] c[I2] c[HI] 0.01197 0.006944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 48.38 0.01228 0.009964 0 0.003841 0.001524 0.01687 48.61 0.01201 0.008403 0 0.004580 0.0009733 0.01486 49.54 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 48.48 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 48.71 0 0 0.03777 0.004213 0.0004213 0.02934 48.74 通过分析实验数据得出： 1.温度不变时， 为常数 用K表示； 2.常数K与反应的起始浓度大小无关； 3.常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。 其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。 1.化学平衡常数的定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数（简称平衡常数），符号用“K”表示。 幂:以其化学计量数为幂 三、化学平衡常数 2.数学表达式： 对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 （g） C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 催化剂 【课堂练习】 CaCO3（ s ） CaO（s）+CO2（g） K= c(CO2) 平衡常数使用注意事项 1、化学平衡常数只与温度有关，与 反应物或生成物的浓度变化无关； 2、在平衡常数表达式中，所用的浓度一定是各物质平衡时的浓度； （固体物质和纯液体（如：水(l)）的浓度视为“1”不带入公式） 水蒸气的浓度要列入平衡常数表达式中 平衡常数的表达式与方程式的书写有关 K1 = 1/K2 = K32 某温度下： 【知识拓展】 【例题1】 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L 。 （1）求反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。 3.意义： （1）K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全,反应物转化率也越大。 定量的衡量化学反应进行的程度 （3）一般当K105 时，该反应进行得基本完全， K 10-5 时则认为该反应很难进行。 （2）K只受温度影响，而其它外界条件如： 浓度、 压强、催化剂等变化对其无影响。 　 ⑴平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如： N2(g)+O2(g) 2NO(g) K=1×10-30(298K) 　　这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应。 4.平衡常数的应用 （2）利用平衡常数判断反应的热效应。 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 （3）判断反应进行的方向； 浓度商： Q = Q ＜K，反应向正方向进行 Q