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第三节 化学反应热的计算
第一章 化学反应与能量
已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol,写出H2的燃烧热化学反应方程式:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= ?
已知: H2O(l)==H2O(g) △H= +44kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
盖斯定律:
若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。
始态
终态
│△H1│ = │△H2│
△H = △H1 + △H2
途径Ⅰ
途径Ⅱ
已知:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1 = -241.8kJ/mol
H2O(g)==H2O(l) △H2 = -44kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3 = ?
△H3 = △H1 + △H2
= -241.8kJ/mol + (-44kJ/mol)
= -285.8kJ/mol
已知:
? C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1= -393.5 kJ/mol
? CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2= -283.0 kJ/mol
? C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H3= ?
? C + O2 = CO2
△H1 = △H2 + △H3
? = ? + ?
△H3 = △H1 - △H2
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
课堂练习:
写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 可以在书中查找需要的数据
查表可知:
①C(石墨 s) + O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石 s)+ O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
③ C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3= ?
③ = ① - ②
△H3 = △H1 - △H2 = + 1.5 kJ/mol
发射火箭,常利用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
请写出发射火箭时所发生反应的热化学方程式:
2N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
【例题】P13 例1、例2、例3
【课堂练习】
250C 101KPa下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,求生成1molSO2气体的反应热。
9.36 × 32 = 299.52 kJ/mol
【例】已知
① CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH1=-283.0kJ/mol
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)
ΔH3=-1370 kJ/mol④2CO(g)+ 4H2(g) = H2O(l)+ C2H5OH (l) ΔH4= ?
④ = ①×2 + ②×4 - ③
ΔH4 =ΔH1×2 +ΔH2×4 -ΔH3=-283.2×2 + (-285.8)×4 - (-1370)=-339.2 kJ/mol
【练习】
250C 101KPa下,4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式。
2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g) △H = -134.4 kJ /mol
2CO + O2 = 2CO2 放热
2×28g Q
4 g
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