苏教版高一化学(氧化还原反应)课案.ppt

必修一 专题二 氧化还原反应 石狮永宁中学化学组 知识回顾： 请指出下列反应哪些是氧化还原反应哪些是非氧化还原反应？ （1）2Na+Cl2==2NaCl （2）Zn+2HCl== ZnCl2+H2 ↑ （3）CaO+H2O==Ca(OH)2 （4）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 （5）CaCO3==CaO+CO2↑ （1）（2）（4）是氧化还原反应 依据是：反应前后化合价有变化 Na+ Cl- +11 +17 +17 +11 Na Cl Cl- Na+ 电子的得失 化合价的升降 化合价变化本质原因的分析 2Na + Cl2 == 2NaCl 0 0 +1 -1 凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 1、氧化还原反应的共同特征是： 2、氧化还原反应的本质是： 知识归纳 元素化合价升降 判断依据 电子的转移(得失） 3、氧化还原反应定义： 2Na + Cl2 = 2Na Cl 失去2×e－，化合价升高，被氧化 得到2×e－，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 还原剂有还原性 氧化剂有氧化性 氧化产物 遵循两个守恒 失电子总数＝得电子总数 化合价升高总数＝化合价降低总数 还原产物 还原剂 失电子 被氧化 化合价升高 氧化剂 得电子 被还原 化合价降低 氧化反应 氧化产物 还原反应 还原产物 氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 小结 还原剂：失 升 氧 （失神羊） 氧化剂：得 降 还 （得将还） 1. 在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe反应中 （1） 元素的化合价升高，该元素 （“得”或“失”）电子，发生 （氧化或还原）反应. 而 元素的化合价降低，该元素 （“得”或“失”）电子，发生 （氧化或还原）反应。 （2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数 元素化合价降低总数，还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数。 Al 失 氧化 Fe 得 还原 等于 等于 0 +3 0 +3 2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ 其中被氧化的元素是 ， 被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 ， 氧化产物是 ，还原产物是 。 C N、S KNO3、S C CO2 K2S、N2 +5 0 0 -2 0 +4 　氧化还原反应的表示方法: 双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”。 方法： a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等 化合价升高，被氧化，失去2e- 化合价降低，被还原，得2e- 0 +1 +2 0 H2 + CuO Cu + H2O △ 分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 化合价升高1，失去e-×2， 被氧化 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 0 +2 +4 --1 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 化合价降低2，得到电子2e-, 被还原 课堂练习 2KClO3====2KCl + 3O2↑ 化合价升高2，失去2×3 ×2 e- 被氧化 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 化合价降低6，得到2 × 6e- 被还原 MnO2 0 +5 -2 -1 判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并用双线桥表示电子转移情况。 4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3 、3Cl2＋2NH3 = N2＋6HCl 1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 △ 2、3CO＋Fe2O3＝2Fe