选修三(人教)精品价层互斥理论解题.ppt

第二节 分子的立体构型 第一课时 ——价层互斥理论 活动： 1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？ 迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ O2 HCl 活动： 2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ 在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。 一、形形色色的分子 H2O CO2 1、三原子分子立体结构 直线形 180° V形 105° 一、形形色色的分子 2、四原子分子立体结构 HCHO NH3 平面三角形 120° 三角锥形 107° 3、五原子分子立体结构 一、形形色色的分子 CH4 4、其它 一、形形色色的分子 P4 正四面体 60° C2H2 直线形 180° 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 二、价层互斥理论 1.内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 σ键电子对和孤对电子对 排斥力最小 二、价层互斥理论 2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对） 代表物 电子式 中心原子结合原子数 σ键电子对 孤对电子对 价层电子对数 H2O NH3 CO2 CH4 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 价层电子对数 δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数 =?（a-xb) 2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对 δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 价层电子对数 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 1 5-1=4 0 4+2=6 0 2 2 4 1 3 2 孤电子对的计算 6 2 2 1 =?（a-xb) 二、价层互斥理论 剖析内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 排斥力最小 A 3.价电子对的空间构型即VSEPR模型 电子对数目：2 3 4 VSEPR模型： 二、价层互斥理论 直线 平面三角形 正四面体 二、价层互斥理论 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子的立体构型及名称 CO2 CO32- SO2 4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型 2 3 2 0 0 1 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 V形 平面三角形 中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对 二、价层互斥理论 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子的立体构型及名称 CH4 NH3 H2O 4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用 4 3 2 0 1 2 正四面体 正四面体 四面体 三角锥形 四面体 V形 应用反馈 化学式 中心原子 孤对电子数 σ键电子对数 VSEPR模型 H2S BF3 NH2- 2 0 2 3 空间构型 V形 平面三角形 V 形 2 2 平面三角形 四面体 四面体 ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 VSEPR 模型 成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布模型 立体结构 实 例 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2 直线形 CO2 3 0 AB3 2 1 AB2 价 层 电 子 对 数 平面三角形 BF3 V形 SO2 直线形 价层电子对数 VSEPR 模型 成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布 分子构型 实 例 模型 4 四 面 体 4 0