苏教版化学选修专题单元离子键离子晶体教案.docVIP

第二单元 离子键 离子晶体 榆林教学资源网 [学习目标] 1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点 2．认识几种典型的离子晶体 3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素 4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序 5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程 6．强化结构决定性质的意识 [课时安排] 2课时 第一课时 [学习内容] 【问题引入】榆林教学资源网 1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 【板书】 第二单元 离子键 离子晶体 §3-2-1离子键的形成 一、离子键的形成 【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式； 思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。 【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。 【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 2. 离子键的形成过程 【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：　 1） 电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构 【学生活动】　 分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 2）判断依据：元素的电负性差要比较大 【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当 △X 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键. 【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：　　化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用. 　　X 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】： 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成 【练习】1、写出下列微粒的电子式：（1）Na+、Mg2+、Cl-、O2-、 （2）NaCl MgO MgCl 小结：离子化合物电子式的书写 1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数 2.简单阳离子的电子式就是离子符号 3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并 【练习】2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程 小结：用电子式表示离子键的形成过程 1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 2.连接号为“ ” 3.用 表示电子转移的方向 【板书】三、离子键的实质 思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 【板书】： 实质是静电作用　 靠静电吸引， 形成化学键 体系的势能与核间距之间的关系如图所示：　横坐标: 核间距r。 纵坐标: 体系的势能 V。 纵坐标的零点: 当 r 无穷大时, 即两核之间无限远时, 势能为零. 下面来考察 Na+ 和 Cl- 彼此接近时, 势能V的变化。从图中可见:r r0, 当 r 减小时, 正负离子靠静电相互吸引, V减小, 体系稳定. r = r0 时, V有极小值, 此时体系最稳定. 表明形成了离子键.r r0 时, V 急剧上升, 因为 Na+ 和 Cl- 彼此再接近时, 相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升. 因此, 离子相互吸引,保持一定距离时, 体系最稳定, 即当静电引力与静电斥力达到平衡时，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。【板书】四、离子键的特征【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。 【讨论】就NaCl的晶体结构，交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识 【板书】 （1）. 离子键无方向性 （2）. 离子键无饱和性 【板书】五、 离子键的强度——晶格能 （1）. 键能和晶格能 【讲解】以 NaCl 为例:键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示: 【板书】