浙江省杭州市2010届高三化学教研活动：《化学条件的控制》解题.ppt

2008年11月，超过100辆的雪佛兰Equinox氢燃料电池车将被交付给普通消费者进行日常测试，并有计划将这一项目拓展至中国和欧洲市场。 3月16日早晨7时15分，停靠在兰州市城巴王府酒楼,给广告气球充气的运输车上氢气瓶突然发生爆炸，运输车被炸得支离破碎，同时造成4人受伤。 化学反应条件的控制2009、10、28 考试说明： 认识反应条件控制在化学实验研究中的意义 初步掌握控制反应条件的方法 案例1：铝在氧气中燃烧实验不易成功 致密的氧化铝保护层 氧气浓度偏低或量不足 与氧气的接触面积太小 5cm×2cm铝箔质量约125mg ; 229mL集气瓶氧气:n(O2)=229÷22400=0.0102mol； 该氧气最多能消耗的铝箔质量是： （0.0102×27×4）÷3 = 0.36g = 360mg. 360mg 125mg ，反应能成功进行 改进： 原因分析（折算为标准状况下进行该反应） 比较法来寻找反应的最佳条件 用量 状态 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液除了Mg2+外，还含有的金属离子是 ___ （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 (1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 配比用量控制 （用量、浓度、酸碱性等） 外部条件控制 （温度、状态、催化剂等） 实验 序号 金属质量 /g 金属 状态 c(H2SO4) /mol·L－1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 35 54 40 (1)实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明该规律的实验还有 (填实验序号) (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号): 。 (3)影响反应速率其他因素还有 ，实验序号是: ； (1)固体反应物的表面积（物质的聚集状态）； 表面积越大； 1和2。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 （涉及温度、聚集状态、浓度等问题） (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。 配比与用量？ 案例2 如何控制硫代硫酸钠与酸反应速率 ①通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。 ②尝试用比较法来寻找反应的最佳条件，认识比较法的价值。 ③初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 S2O32- + 2H+ = SO2 ↑ + S ↓ + H2O 反应原理： 设计思路： 评价分析： 一、方案设计 二、因素分析 用量、浓度、酸碱性等 －－－ 控制用量配比 温度、状态、催化剂等 －－－控制外部条件 1.采用“一大一小”的两浓度进行比较 控制配比:探究1－－反应物浓度对反应速率的影响 2.实验设计意图 A、B－－相同温度下Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响； A、C－－相同温度下H2SO4浓度对相关反应速率的影响； B与C？ 3.实验结果分析 浓度直接影响化学反应速率，反应物浓度越大，化学反应速率越快； 稀释H2SO4和稀释Na2S2O3的效果明显不同，该反应速率更大程度上决定于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度大小直接影响沉淀的颜色。 控制条件:探究2:温度对反应速率的影响 10mL0.1mol/LNa2S2O3 + 10mL0.1m