2015年海南省高考化学试卷答案及考点解析汇编.doc

2015年海南省高考化学试卷 　 一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分） 1．（2分）（2015?海南）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　） 　 A． 明矾净化水 B． 纯碱去油污 　 C． 食醋除水垢 D． 漂白粉漂白织物 考点： 氧化还原反应． 分析： 用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断． 解答： 解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误； B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误； C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误； D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大． 　 2．（2分）（2015?海南）下列离子中半径最大的是（　　） 　 A． Na+ B． Mg2+ C． O2﹣ D． F﹣ 考点： 微粒半径大小的比较． 分析： 电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答． 解答： 解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大， 故选：C． 点评： 本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查． 　 3．（2分）（2015?海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol?L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（　　） 　 A． NO2 B． SO2 C． SO3 D． CO2 考点： pH的简单计算． 分析： 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol?L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同， NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O； SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3； SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4； CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断． 解答： 解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol?L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同， NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性； SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性； SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性； CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性； 综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3； 故选：C． 点评： 本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性． 　 4．（2分）（2015?海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ?mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　） 　 A． 55kJ B． 220kJ C． 550kJ D． 1108kJ 考点： 有关反应热的计算． 分析： 已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ?mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ?mol﹣1，根据生成水的质量计算放出的热量． 解答： 解：已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ?mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ?mol﹣1， 一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为=55.375kJ≈55kJ； 故选：A． 点评： 本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量． 　 5．（2分）（2015?海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不