第五章_金属的冶炼与利用(用)技术分析.ppt

第一节 金属的性质和利用 初三化学 刘进胜 思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？ 导热性 铜线 思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属 哪些物理性质？ 导电性、 铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等 延展性 思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽 铜 块 金 条 汞 一、金属的物理性质 相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。 铅(Pb) 锡(Sn) 铝(Al) 金属还具有各自的特性： 金属光泽 在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。 联想与启示 你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因素？ 需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。 二、常见金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 回顾在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO ? 铁 铝 铜 金属与氧气的反应 把金属浸入稀硫酸 描述三种金属的化学性质 在氧气中点燃 在空气中加热 在空气中加热 火星四射剧烈燃烧 有黑色物质生成 表面变暗 失去金属光泽 表面发黑 产生气体 产生气体 无明显现象 从上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之 2、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 金属与（稀）酸溶液反应 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸 或 稀硫酸 镁 铝 锌 铁 铜 剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡 剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡 剧烈较反应，金属逐渐减少，产生大量气泡 反应缓慢，金属逐渐 减少，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 很快 很快 较快 较慢 不反应 反应后生成什么气体？根据反应时是否有气泡产生及产生气泡速度的快慢，可否判断金属的活动性强弱？ 结论：MgZnFeCu 金属与盐酸反应的比较 3、金属与金属化合物溶液的反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铁丝浸入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag 铜丝浸入硝酸银溶液中 2 2 常见金属活动性顺序表: 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ( 从左→右：金属活动性依次减弱) 金属活动性顺序的应用： Mg + CuSO4 == MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较。 单质 单质 化合物 化合物 上面的4个反应方程式是属于置换反应 化学反应的基本类型 化合反应：A + B → AB 分解反应：AB →A + B 置换反应：A +BC →AC + B 反应原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑