一轮复习化学键解题.ppt

考纲： （1）了解化学键的定义。 （2）了解离子键、共价键的形成 ;定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。;定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。 ——含离子键的化合物叫离子化合物; （1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。;1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键;2、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键;二、共价键; 氢分子的形成： ;4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ； 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-;1、关于共价键的说法正确的是： （A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； （B）离子化合物中不可能含有共价键； （C）共价键也存在电子得失； （D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 2、下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4;3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电;含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 ;1.分子间作用力 ; （3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：;应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？;2.氢键;4)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象 ;;;1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2;3.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl;5、 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰;一、下列说法是否正确？并举例说明;;;6、写出下列各物质的电子式：;6、下列物质中CaCl2 、 KOH 、 CO2 、 H2SO4 、 Na2O2 、 Na2S中， 只含有离子键的是（　　　　）， 只含有共价键的是（　　　）， 既有离子键又有共价键的是（　　　）， 有非极性共价键的是（　　　）;2015.海南卷. ．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 ;;浙江卷.2015.T 右下表为元素周期表的一部分， 其中X、Y、Z、W为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是（ ） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均