2015溶液中考试题汇编.doc

山西省中考计算题集 【2008】四、计算题（本题共7分） 18.某工厂排放的废水中含有硫酸，市环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和，假设废水中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应。当测得溶液PH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液的质量为236g。试计算： （1）硫酸中H、S、O三种元素的质量比为 1:16:32 。 1分 （1）所取废水样品的质量。 （2）废水中硫酸的质量分数。 解：（2）废水样品的质量 = 236g - 40g = 196g 1分 （3）设参加反应的硫酸的质量为x H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1分 98 80 x 40g×2% 1分 1分 x=0.98g 1分 废水中硫酸的质量分数 = 1分 答：略。 说明：“设”和“答”的步骤不完整，单位使用不规范酌情扣1-2分 【2009】四、计算题（本题共7分） 18、我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如右图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m= 2.2g . (2试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%） （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是 NaCl、【HCl】 （写化学式）。 解、(1)根据图像及质量守恒定律可知：A点产生气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g (2)、设6g试样中含碳酸钠【Na2CO3】质量为 x【Na:23 C: 12 O:16】 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 23x2+12+16x3 12+16x2 =106 =44 X 2.2g 试样中碳酸钠的质量分数为： 答：试样中含碳酸钠的质量分数为：83.3% （3）、根据图像可知，在A点碳酸钠恰好反应完；继续加稀盐酸，碳酸钠不存在，所加盐酸不反应，所以烧杯中的溶液是氯化钠溶液和稀盐酸的混合溶液。则B点时，烧杯溶液中的溶质是氯化钠【NaCl】和氯化氢气体【HCl】 【2010】 五．计算题（本题共7分） 28.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_____催化作用________________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为________35.3__g(结果保留一位小数)。 28.（1）催化作用 （2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g； 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 X 0.8g 68:32=x:0.8g 解得x=1.7g 该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%. (3）根据加水稀释前后溶质的质量不变。设需该溶液的质量为 【2011】 五、计算题（本题共7分） 18、黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g．计算： （1）黄铜样品中铜的质量分数． （2）稀硫酸中溶质的质量分数． 解：根据金属活动性顺序表可知：黄铜中锌与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应。可知剩余固体质量为Cu的质量为：3.5g （1）黄铜样品中铜的质量分数为： 2）、10g样品中，锌的质量为：10g – 3.5g=6.5g 设：稀硫酸中溶质H2SO4的 质量为 x Zn :65 H:1 S:32 O:16 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 1x2+32+16x4