沉淀溶解平衡技术分析.ppt

课　标　解　读 重　点　难　点 1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。 2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。 1.难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化。(重点) 2.沉淀的转化和溶解，能初步从Q与Ksp大小关系上给予判定。(难点) 3.用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义及其初步应用。(重难点) 沉淀溶解平衡与溶度积 固体溶解 离子结合成难溶固体 动态 ＝ ≠ 离子浓度 固体的量 溶解 生成 转化 难溶 沉淀溶解 难溶电解质的性质 Ksp 温度 [Pb2＋][I－]2 难溶电解质在水中的溶解能力 大 强 1．沉淀溶解平衡式与该物质的电离方程式相同吗？ 【提示】　难溶电解质可以是强电解质(如BaSO4)，也可以是弱电解质[如Al(OH)3]，其沉淀溶解平衡是一个可逆过程；而属于强电解质的难溶物的电离方程式不是可逆的。 沉淀溶解平衡的应用 浓度商Q 有沉淀 平衡状态 平衡状态 无 无沉淀 溶解 平衡状态 沉淀溶解平衡的移动 更难溶 差别越大 FeS MnS 5.0%Na2SO4 2．水垢的主要成分为什么是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3? 沉淀溶解平衡的理解及影响因素 【问题导思】　 ①存在沉淀溶解平衡的难溶物都属于弱电解质吗？ ②升高温度、沉淀溶解平衡常数K值都增大吗？ 【提示】　①可以是强电解质(如BaSO4、AgCl等)也可以是弱电解质[如Al(OH)3等]。 ②化学平衡与沉淀溶解平衡既有吸热反应，也有放热反应，因此升高温度K值可能变大，也可能变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，因此升高温度K值均变大。 K Ka或Kb Ksp 相关因素 反应物和生成物的性质及温度 弱电解质的性质及温度 难溶电解质的性质及温度 无关因素 反应物的浓度和其相互比例，以及是否有外加入的成分 溶液的浓度以及是否有外加入的成分 难溶物质的量、溶液中离子浓度以及是否有外加入的成分 表示意义 可逆反应进行的程度 弱电解质电离的能力 难溶电解质在水中的溶解能力 对比前提 各反应物与生成物系数相同的反应 阴、阳离子个数比相同的弱电解质 阴、阳离子个数比相同的电解质 平衡移动 只要温度不变，无论平衡是否移动，各K值均不变。但只要K值改变，平衡一定移动 影响因素 沉淀溶解平衡 内因 难溶物质本身的性质 外因 温度 温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动 稀释 向溶解方向移动 同离子效应 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 沉淀溶解平衡的应用 【问题导思】　 ①沉淀溶解平衡在科学研究与生产生活实践中有哪些广泛的应用？ ②沉淀转化的实质是什么？ 【提示】　①能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。 ②沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 　由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。