以食盐为原料的化工产品(一)解题.ppt

高一化学2.1 以食盐为原料的化工产品粗盐提纯 ㈠;教学目标 ⒈知识与技能 ⑴理解实际生产中适当控制卤水密度的原因 ⑵理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作，提高动手实验的能力 ⒉过程与方法 ⑴通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法，提高分析问题的能力 ⑵通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案 ⑶通过学习海水中各种资源的提取方法和进行各种要求的实验设计，提高实验设计能力，培养创新精神 ⒊情感态度与价值观 ⑴了解我国古代和现代海水晒盐的情景，提高对开发海洋资源的兴趣 教学重点和难点 ⒈教学重点 ⑴粗盐提纯的原理和操作 ⒉教学难点 ⑴通过图表分析制盐生产中卤水密度的控制 教学方法： 实验设计探究法;2　开发海水中的卤素资源;　　太阳能蒸发法或称盐田法生产海盐：①首先将海水引入晒盐池：经日晒蒸发水份，同时铁、钙、硫等杂质最先从盐池中析出；②当海水(卤水)盐度达到26%，再将卤水引入结晶池，继续日晒，结晶；③当85%的盐析出后，停止结晶，得到粗盐；④剩余的卤水用于提取镁、钾等。;　　过滤操作要注意“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘低于漏斗口；滤液液面低于滤纸边缘。烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的一端紧靠三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。;　　粗盐提纯实验中，在溶解、过滤、蒸发和转移等操作中都使用玻璃棒，共四次用到璃棒。　溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌使受热均匀；转移时转移晶体。;思考： 用BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl等溶液如何除去食盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质？ 提示：除去杂质时，为了保证除尽杂质离子，加入的试剂必须稍过量；但又不能引入新的杂质。所以在操作过程中，前面步骤引入的新杂质，必须通过后续所加入的试剂加以除去。;食盐精制，第一步加入稍过量的BaCl2溶液；　　　　　第二步加入稍过量的Na2CO3溶液；　　　　　第三步加入稍过量的NaOH溶液；　　　　　第四步是过滤；　　　　　第五步是再在滤??中加入稍过量HCl;小结;⒈我国渤海沿岸海滩平缓，细砂多，日照时间长，因此是我国产盐的集中地，渤海盐场制盐的方法称为＿＿＿＿＿＿，又称为＿＿＿＿，它是一种古老而至今仍为广泛沿用的方法，此法是把海水＿＿＿＿＿，利用＿＿＿、＿＿＿蒸发浓缩海水，使其达到＿＿＿，并进一步使食盐＿＿＿出来。 ⒉粗盐中食盐约占＿＿＿，其他可能含有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等盐类，还含有一些难溶性杂质，难溶性杂质可用＿＿＿方法除去，可溶性杂质可以通过加入＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、(过滤）＿＿＿等试剂除去，当溶液达到中性或微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液，最后通过＿＿＿、＿＿＿NaCl溶液得到食盐晶体。