2015高三化学(人教版)一轮学案：8.1弱电解质的电离汇编.doc

第一节　弱电解质的电离 1.了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(中频) 　弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 2．电离平衡的特征 3．外界条件对电离平衡的影响 电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 以弱电解质CH3COOH的电离为例： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 平衡右移\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\x(升高温度加水稀释增大c（CH3COOH）))\a\vs4\al\co1(\x(降低温度增大c（H＋）或c（CH3COO－）))) 　电离平衡常数 1．表达式 (1)对于一元弱酸HA： HAH＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）； (2)对于一元弱碱BOH： BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。 2．意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。 3．特点 (1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1?K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质(　　) (2)弱电解质浓度越大，电离程度越大(　　) (3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移(　　) (4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－(　　) (5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移(　　) (6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱(　　) (7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同(　　) (8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)× 2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________， 其电离常数表达式为：_____________________________________________。 对该电离平衡改变条件如下：①升高温度　②加水稀释 ③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)，其中： (1)使电离平衡右移的有________； (2)使c(OH－)增大的有________； (3)使电离常数改变的有________。 【答案】　NH3·H2ONH＋4＋OH－ K＝＋4c（NH）·c（OH－）c（NH3·H2O）　(1)①②④　(2)①③　(3)① 两种类别：①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；②弱电解质：弱酸、弱碱、水。 两个特征：v(离解)＝v(结合)≠0；分子、离子浓度保持不变。 三个影响因素：温度、浓度、相同离子。 一个表达式：K＝c（A＋）·c（B－）c（AB）。 影响电离平衡的因素 1.内因 弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离平衡强弱。如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。 2．外因 电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH0为例： 改变条件 平衡移动方向 c(CH3COOH) c(H＋) c(CH3COO－) 电离程度 加水稀释 → 减小 减小 减小 增大 加少量冰醋酸 → 增大 增大 增大 减小 通入HCl气体 ← 增大 增大 减小 减小 加NaOH固体 → 减小 减小 增大 增大 加CH3COONa固体 ← 增大 减小 增大 减小 加入镁粉 → 减小 减小 增大 增大 升高温度 → 减小 增大 增大 增大 ①电离常数只与温度有关，升温电离常数增大，与酸碱性无关。 ②溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和带的电荷数有关。 　(2013·福建高考)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 【解析】　A．氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。B.氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。C.用硝酸完全中和氨水