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对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活化分子的百分数是一定的.
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数(浓度)成正比.;压强对反应速率的影响;一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高;
另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.;改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低
提高了反应体系中活化分子百分数;
FeCl3催化H2O2水解实验中,起催化作用的是Fe3+还是Cl-?如何证明?
据科学探究3个实验可得到哪些结论?
;1、决定化学反应速率的主要因素是
A.反应物的浓度
B.反应温度
C.使用催化剂
D.反应物的性质
;2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④
C.①③④ D. ①②③;3、对于反应:2SO2+O2 2SO3
,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
;4、下列关于催化剂的说法,正确的是
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变
C.催化剂能改变化学反应速率
D.任何化学反应,都需要催化剂; 下列说法正确的是( )
A、一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率。
B、增大压强,肯定会加快化学反应速率。
C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。; 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施:
(1)增大压强 ;(2)增加碳的量
(3)通入CO2;(4)恒容下充入N2;
(5)恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大?为什么?
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